4．（1）如圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，a處充入的物質(zhì)是甲醇（寫名稱），寫出此電極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（2）若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液，
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體，（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）則整個電解過程中陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

分析 （1）原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)；
（2）依據(jù)電解原理和溶液中離子放電順序，結(jié)合兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體判斷．

解答 解：（1）原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，根據(jù)電子流向可知a電極為負(fù)極，
甲醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，
故答案為：甲醇；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
（2）電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相詞條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），200ml溶液中含有c（Cu2+）=0.5mol/L，c（H+）=2mol/L，c（Cl-）=2mol/L，c（SO42-）=0.5mol/L；
陽極首先生成氯氣，后氫氧根失電子放出氧氣，陰極首先析出銅，后生成氫氣，又因為兩極收集到相同體積，所以
陽極電極反應(yīng)為：2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：2Cl --2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑．

點(diǎn)評 本題主要考查了電化學(xué)中電極方程式的書寫，關(guān)鍵要在理解燃料電池盒電解池原理的基礎(chǔ)上進(jìn)行解題，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計如下實驗流程：（已知  氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~．方程式見下）：
[制取氨氣]→[裝有足量干燥劑的干燥管]→裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管]→[裝有足量濃硫酸的洗氣瓶]→[測定生成]
氮的體積制取氨氣裝有足量干燥劑的 干 燥 管裝有氧化銅的硬質(zhì)玻管裝有足量濃硫酸的洗氣瓶   測定生成氮的體積
3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2O
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L．
乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L．     請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱圓底燒瓶．
（2）檢查A裝置氣密性的操作是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中．
實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為①（NH4）2SO4+Ca（OH）2═2NH3↑+2H2O+CaSO4．
乙小組②濃氨水、氫氧化鈉分析氫氧化鈉的作用：③氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出．
（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為5V1：7（m1-m2）．
（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
A．NaWO是漂白粉的有效成分
B．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
C．室溫下，0.1mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1
D．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某化學(xué)研究小組在實驗室中按下列步驟模擬鋁表面“鈍化”的產(chǎn)生過程．
（1）把鋁片浸入熱的16%的NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）按如圖組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應(yīng)式：
陽極：2Al-6e-+3H2O=6H++Al2O3；
陰極：6H++6e-=3H2↑．
（3）斷開電路，取出鋁片，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈，反應(yīng)離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．室溫下，10mL某氣態(tài)烴完全燃燒，消耗了80mLO2，恢復(fù)到室溫，得到液態(tài)水和50mL CO2氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴有三種同分異構(gòu)體
B．所得產(chǎn)物中，氣體的物質(zhì)的量是液體的1.2倍
C．該烴必有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰
D．該烴與2，6二甲基-3，5-二乙基-4-異丙基-庚烷是同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)的描述中，不正確的是（　�。�
A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性和實用性的科學(xué)
B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備在化學(xué)反應(yīng)中制造出新原子和新分子
C．制陶、冶金及釀酒過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)變化
D．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子器件和分子機(jī)器等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在2FeS+6H2SO4（濃）═Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S↓+6H2O的反應(yīng)中：
（1）被氧化的元素為硫、鐵（填元素名稱）； 氧化產(chǎn)物是Fe2（SO4）3、S，還原產(chǎn)物是SO2．
（2）當(dāng)有32克S生成時，消耗氧化劑的質(zhì)量為147克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．2Na+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH+H2↑的反應(yīng)類型屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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