14.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.常溫下,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+
B.常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-
C.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D.將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(SO32-

分析 A.溶液的pH相等說明c(H+)相等,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
B.溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
C.在含有Ag+或Cl-的溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等,溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān);
D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O,亞硫酸鈉有一半剩余,所以混合溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉,其物質(zhì)的量為0.0005mol,與NaCl的物質(zhì)的量相等,亞硫酸根離子水解但程度較。

解答 解:A.溶液的pH相等說明c(H+)相等,則溶液中c(OH-)=$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$相等,任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+),故A正確;
B.溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),溶液中存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),故B錯(cuò)誤;
C.在含有Ag+或Cl-的溶液中,c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等,如含有NaCl的溶液中含有AgCl固體,則c(Ag+)<c(Cl-),但Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2,故C錯(cuò)誤;
D.10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+2HCl=NaCl+SO2↑+H2O,亞硫酸鈉有一半剩余,所以混合溶液中溶質(zhì)為亞硫酸鈉,其物質(zhì)的量為0.0005mol,與NaCl的物質(zhì)的量相等,亞硫酸根離子水解但程度較小,則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(SO32-)>c(HSO3-),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較,為高頻考點(diǎn),明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意結(jié)合電荷守恒解答,易錯(cuò)選項(xiàng)是D,如果D中HCl滴加到亞硫酸鈉溶液中,則該混合溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO3-)>c(SO32-),注意滴加順序不同導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)成分不同,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.以下說法正確的是( 。
A.C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B.水結(jié)冰體積膨脹、密度變小,這一事實(shí)與水分子間存在氫鍵有關(guān)
C.分子晶體中必含化學(xué)鍵
D.干冰升華破壞了共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列分子中鍵角最大的是( 。
A.CH4B.CO2C.H2OD.NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.+3價(jià)Co的配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀,用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式[CoCl2(NH34]Cl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含F(xiàn)eCO3、BaSO3等],某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO32•H2O晶體,其部分工藝流程如下:
已知:①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時(shí),溶液的pH分別為3.7和9.7.
②Ba(NO32•H2O在熱水中溶解度較大,在冷水中溶解度較小.
(1)在酸溶時(shí)使用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)21%HNO3(密度是1.12g/cm3),則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.73mol/L.(保留三位有效數(shù)字)
(2)在酸溶時(shí)BaSO3與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O.
(3)加入適量的X,調(diào)節(jié)pH=4~5的目的是使Fe3+完全沉淀為Fe(OH)3.該廠結(jié)合本廠實(shí)際,選用的X為d(填字母代號(hào)).
a.BaCl2  b.Ba(OH)2  c.Ba(NO32   d.BaCO3
(4)將溶液C經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后獲得Ba(NO32•H2O晶體,在實(shí)驗(yàn)室完成過濾操作,需要使用的硅酸鹽儀器有燒杯、膠頭滴管和漏斗、玻璃棒.
(5)獲得Ba(NO32•H2O晶體后的母液應(yīng)循環(huán)到容器(填“a”、“b”或“c”)c中.
(6)某溶液中含有CO32-、SO42-等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液,當(dāng)BaCO3開始沉淀時(shí),溶液中$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$=0.022(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(7)稱取wgBa(NO32•H2O晶體樣品溶于蒸餾水,加入足量的硫酸,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥、稱得沉淀質(zhì)量為mg,則該晶體的純度為$\frac{279m}{233w}$×100%(相對(duì)分子質(zhì)量:Ba(NO32•H2O為279,BaSO4為233).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一,又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn).國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境.但金屬鎂性質(zhì)活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng),也能與沸水反應(yīng).其中,Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產(chǎn)物.將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒_;化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
(2)乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn),認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).
已知:NO2氣體能被NaOH吸收.NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1.75×10-5
①乙組同學(xué)的裝置中,依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號(hào));裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng):將①中加水后的溶液加熱,趕走NH3后,再加入過量的CH3COONH4溶液,固體溶解,說明MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.莽草酸因可以作為合成達(dá)菲(抗病毒和抗癌藥)的中間體而受到重視,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是( 。
A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B.可發(fā)生取代、加成及氧化反應(yīng)
C.在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子
D.與足量的鈉反應(yīng)在標(biāo)況下能產(chǎn)生44.8L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)).某課題以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬:

已知:
。嵝詶l件下,鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性.
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸鐵銨[Fe2(SO43•(NH42SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理.
(1)濾液A的主要成分Na2SiO3 (填寫化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀,待水流過漏斗頸,重復(fù)2-3次.
(4)稀土元素的提純,還可采用萃取法.已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,過程表示為Ce2(SO43 (水層)+6HT(有機(jī)層)═2CeT3(有機(jī)層)+3H2SO4(水層),分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液.可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸,可使平衡向左進(jìn)行,使Ce3+進(jìn)入水層.
(5)用滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度.

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(6)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.用FeSO4溶液(含有ZnSO4雜質(zhì))來制備硫酸鐵銨礬.實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑:KMnO4溶液,30%H2O2,NaOH溶液,飽和石灰水,稀 H2SO4溶液,稀鹽酸.
實(shí)驗(yàn)步驟依次為:
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中,加入足量的NaOH溶液,過濾,洗滌;
②將沉淀溶于稀硫酸中,并加入30%H2O2溶液,充分反應(yīng);
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、常溫晾干,得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO42•12H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中.
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)反應(yīng)時(shí)觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng),溴易揮發(fā).
(3)C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯.
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入紫色石蕊試液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色(或產(chǎn)生淡黃色沉淀)現(xiàn)象則能證明.

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