【題目】一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是 （ ）

A. 該溫度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

【答案】D

【解析】A、在25℃時(shí)，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2+（aq）+S2-（aq），Ksp（MnS）=c（Mn2+）×c（S2-）=10-15×10-10=10-25＞1.0×10-35，A正確；B、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀，B正確；C、由于硫化銅溶液中硫離子濃度是，向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末后c（Fe2+）×c（S2-）大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；D、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS＜MnS＜FeS＜ZnS，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

相對(duì)分子質(zhì)量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。

(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。

②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mLKSCN溶液。

(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。

(6)步驟④中X為____________________ 。

(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________，通過__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。

治理方案Ⅰ：

（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________、_______________。

治理方案Ⅱ：

某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既去除尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2 （反應(yīng)條件已省略）。

請(qǐng)回答下列問題：

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+其原因是___________________________，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為_______________。

（3）流程圖④過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料。工業(yè)上用下圖所示裝置制備MnO2。接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：_______________，當(dāng)制備lmol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為_______________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氫原子（用H表示）與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 化學(xué)能：2molH ＞1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2

C. 穩(wěn)定性：H＜H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的離子能夠大量共存的是 （ ）

A. 無色溶液中：Cu2+、Na+、NO3-、Cl-

B. 強(qiáng)酸性溶液中：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

D. 中性溶液中：Ba2+ 、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標(biāo)III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝�；卮鹣铝袉栴}：

（1）NaClO2的化學(xué)名稱為 。

（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323 K，NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。

離子

Cl

c/(mol·L1)

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。

②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是 。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。

（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。

②已知下列反應(yīng)：

SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2

CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3

則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)在，我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初，專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品，海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品，通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法，下列屬于綠色食品的是（ ）

A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（　�。�

A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，不會(huì)產(chǎn)生沉淀

B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成的CO2在同溫同壓下體積相同

C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2

D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（ ）

A.提供能量B.做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物C.做溶劑D.調(diào)節(jié)體溫

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同步練習(xí)冊(cè)答案