Question

【題目】氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)。

（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是_________________；

但電解液態(tài)KHF2時(shí)，兩極分別得到F2和H2，寫出陽(yáng)極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式___________________.

（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟：K2MnF6+SbF5 → KSbF6+ MnF3+ F2↑（未配平）；其中還原產(chǎn)物是___________.如果生成該還原產(chǎn)物33.6克，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______________.

（3）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH溶液使混合液的PH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________ .

Answer 1

【答案】（1）氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；HF2- -2e- =F2↑+H+

（2）MnF3； 1.806×1023或0.3NA

（3）AlF2＋+3OH－=Al(OH)3↓+2F－，AlF３+3OH－=Al(OH)3↓+3F－

【解析】

試題分析：（1）氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離，以分子存在，所以純液態(tài)不導(dǎo)電；KHF2是離子化合物，熔融狀態(tài)電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，且電解熔融態(tài)KHF2時(shí)，陽(yáng)極上HF2-失電子生成氟氣和氫離子，電極反應(yīng)式為HF2--2e-=F2↑+H+。

故答案為：氟化氫是共價(jià)化合物，純液態(tài)時(shí)不電離，因而不導(dǎo)電；HF2--2e-=F2↑+H+；

（2）K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?3價(jià)、F元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以K2MnF6是氧化劑，K2MnF6對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物MnF3是還原產(chǎn)物；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，n(MnF3)=0.3mol，根據(jù)MnF3和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023或0.3NA。

故答案為：MnF3；1.806×1023或0.3NA；

（3）根據(jù)圖知，pH從5到7，AlF2+、AlF3都和NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，且同時(shí)生成氟離子，離子方程式為3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。

故答案為：3AlF2++3OH-= Al(OH)3↓+2F-、AlF3+3OH-= Al(OH)3↓+3F-。