5．科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在．下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是氧元素的一種同位素
B．是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C．是一種新的氧化物
D．是臭氧的同分異構(gòu)體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素是原子，據(jù)此分析解答；
B．同一元素組成的純凈物是單質(zhì)；
C．氧化物是指只含有兩種元素，且其中一種元素是氧元素的化合物；
D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子即O4是同一元素組成的物質(zhì)，所以是單質(zhì)，不屬于同位素，故A錯(cuò)誤．
B．同一元素組成的純凈物是單質(zhì)，非金屬原子間形成共價(jià)鍵，則O4是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子即O4是同一元素組成的物質(zhì)，所以是單質(zhì)，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．O4和O3都是由氧元素形成的單質(zhì)，不屬于同分異構(gòu)體，屬于同素異形體，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題的重點(diǎn)考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念和區(qū)別，注意把握幾個(gè)概念的研究對(duì)象，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知2-丁烯有順、反兩種同分異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

?△H=-4.2kJ/mol．
A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大
C．降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2中氧的化合價(jià)為-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在65～75之間，1mol A完全燃燒消耗7mol氧氣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，名稱是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCH（CH3）2；
（3）B與A互為同分異構(gòu)體，且B是某天然高分子化合物的單體，寫出B發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式n CH2=C（CH3）-CH=CH2 $\stackrel{一定條件下}{→}$；
（4）鏈烴C是A的同分異構(gòu)體，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氫化產(chǎn)物為正戊烷，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH═CHCH═CH2 、CH3CH2C≡CCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有一定量pH=4的雨水和生鐵片．實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到：開始時(shí)導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水液面回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．具支試管中溶液pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式其中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液可以用鋁制容器盛裝的是（　�。�
A．濃鹽酸B．稀硝酸C．濃硝酸D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
A．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgOB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
C．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
B．任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定顯酸性
C．鹽酸中無(wú)OH-，燒堿溶液中無(wú)H+
D．水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

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