Question

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+Y（g） 2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是

a=b+0.4

，a的取值范圍為

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA（g） dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測(cè)得D的濃度變化如下：

壓強(qiáng)（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是

壓強(qiáng)從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時(shí)，增加為原來(lái)的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)．

Answer 1

分析：Ⅰ（1）根據(jù)恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，確定y、z的值；
（2）根據(jù)恒溫恒壓下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等，確定x、y、z滿足的條件；
Ⅱ、按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成同一半邊對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，確定a、b應(yīng)滿足的關(guān)系；根據(jù)平衡的建立，利用極限求a的取值范圍；
Ⅲ、改變壓強(qiáng)，假定平衡不移動(dòng)，求出改變壓強(qiáng)后的濃度，與原濃度相比，以此判斷平衡移動(dòng)方向．

解答：解：Ⅰ（1）根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊，應(yīng)為1mol N₂和3mol H₂，則：
0.75+

1

2

z=1；y+

3

2

z=3
聯(lián)立方程，解得：y=2.25；z=0.5
故答案為：2.25；  0.5 
（2）根據(jù)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊，滿足n（N₂）：n（H₂）=1：3，則：

x+ 1 2 z

y+ 3 2 z

=

1

3

化簡(jiǎn)得：x：y=1：3
故答案為：x：y=1：3
Ⅱ根據(jù)X（g）+Y（g） 2Z（g），按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則：
a+

1

2

c=0.5+

1

2

×1.6
b+

1

2

c=0.1+

1

2

×1.6
化簡(jiǎn)得：a=b+0.4
利用極限確定a的取值范圍：
從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡a值最大，所以：a≤0.5+

1

2

×1.6，即：a≤1.3
從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡a值最小，所以：a≥0.5-0.1，即：a≥0.4
所以：0.4≤a≤1.3
故答案為：a=b+0.4；0.4≤a≤1.3
Ⅲ、（1）壓強(qiáng)從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)變化為原來(lái)1.5倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.085mol/L×1.5≈0.128mol/L，大于0.126mol/L，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：逆；壓強(qiáng)從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時(shí)，增加為原來(lái)的1.5倍，而c（D）=0.085mol/L×1.5=0.128 mol/L＞0.126，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）壓強(qiáng)從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時(shí)，壓強(qiáng)變化為原來(lái)2倍，假定平衡不移動(dòng)，D的濃度應(yīng)為0.200mol/L×2=0.4mol/L，小于0.44mol/L，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
故答案為：正

點(diǎn)評(píng)：考查了等效平衡的計(jì)算、平衡移動(dòng)，等效平衡的計(jì)算是難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意歸納理解等效平衡規(guī)律．