已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)是
 
反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，從圖象可見(jiàn)，反應(yīng)物的能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)物的能量低于生成物，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和＞0，反應(yīng)吸熱，△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=（E1-E2）KJ/mol，
故答案為：吸熱；（E1-E2）kKJ/mol；低．
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)圖象分析反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)物生成物能量高低的關(guān)系，以及通過(guò)活化能計(jì)算焓變的方法，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用
 
．
（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明什么問(wèn)題
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量．適合下列各種情況的分別填入該題后（填圖的字母代碼）．

（1）向石灰水中通入二氧化碳
 
．
（2）向氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液
 
．
（3）向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸
 
．
（4）向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
 
．
（5）向MgCl2和AlCl3混合液中加入過(guò)量的NaOH溶液
 
．
（6）向MgCl2和AlCl3混合液中先加NaOH溶液后，至沉淀不再溶解，加HCl溶液
 
．
（7）向AlCl3溶液中加氨水
 
．
（8）向NaAlO2溶液中通入CO2氣體
 
．
（9）向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2
 
．
（10）向Al2（SO4）3中滴加NaAlO2溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：
（1）如圖所示的物質(zhì)分類(lèi)方法名稱(chēng)是
 

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面．
物質(zhì)類(lèi)別 酸 堿 鹽 氧化物
化學(xué)式 HCl②
 
 ③
 
④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3⑥
 
 ⑦CO2⑧Na2O2
（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式
 

（4）呼吸面具中用⑧作為O2來(lái)源的反應(yīng)原理為：
 
，
 

（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用
 
和
 
反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀和硫酸鉀，還有少量氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的順序如下：
①稱(chēng)量樣品；②溶解樣品；③
 
；④
 
；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤(pán)天平稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向左邊，則表示
 

A．左盤(pán)重，樣品輕  B．左盤(pán)輕，砝碼重  C．右盤(pán)重，砝碼輕  D．右盤(pán)輕，樣品重
（3）進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②
 
，③
 
，④
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17克NH3共有
 
mol電子，0.1molH2S共有約
 
個(gè)分子，同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為
 
；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個(gè)數(shù)比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="si6wu8m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“得到”或“失去）電子；堿金屬元素中金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)，下同），原子半徑最小的是
 
．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?div id="skeusy6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)電子；在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是
 
，原子半徑最小的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)          CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)    Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、澄清石灰水中通入足量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2O
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中      2Fe+3 Cu2+=2 Fe3++3Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，不一定發(fā)生能量變化
B、△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)
C、△H的大小與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)
D、生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量時(shí)，△H＜0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案