【題目】閱讀明代愛(ài)國(guó)詩(shī)人于謙的詩(shī)《石灰吟》,回答問(wèn)題:
千錘萬(wàn)鑿出深山,烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間
(l)整首詩(shī)蘊(yùn)含著石灰的來(lái)源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí),詩(shī)中所描述的變化共涉及到下列物質(zhì):①石灰石(主要成分CaC03)②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03,其中屬于電解質(zhì)的是______(填序號(hào))
(2)下列工業(yè)生產(chǎn)中一般不用石灰石作為原料的是______(填序號(hào))
①用海水為原料生產(chǎn)鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷
(3)零食包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋,上面寫(xiě)著“干燥劑”,其主要成分是生石灰,生石灰屬于_____氧化物(填“酸性”或“堿性”),用方程式說(shuō)明你的理由________.
(4)某興趣小組同學(xué)對(duì)碳酸鈣的制備進(jìn)行了以下探究,該組同學(xué)使用大理石(含少量的Fe203雜質(zhì))等物質(zhì)制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是____,“濾液A”中除H+離子外,還含有的陽(yáng)離子是_____;檢驗(yàn)該陽(yáng)離予的實(shí)驗(yàn)操作是______.
【答案】 ②④⑥ ⑤ 堿性 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 硫酸鈣微溶于水 NH4+ 取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,若試紙變藍(lán),則可證明。
【解析】(1)①石灰石(主要成分CaCO3)是混合物,不是電解質(zhì);②CaO 是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);③CO2本身不能發(fā)生電離,是非電解質(zhì);④H2O 能發(fā)生電離,是電解質(zhì);⑤Ca(OH)2懸濁液是混合物,不是電解質(zhì);⑥CaCO3是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,屬于電解質(zhì);答案選②④⑥;(2)①?gòu)暮K刑崛℃V的原料:海水、石灰乳,正確;②制硅酸鹽水泥的原料:石灰石和黏土,正確;③制普通玻璃的原料:石英砂、石灰石、純堿等,正確;④制漂白粉的原料:用石灰石可以制得氧化鈣進(jìn)而得到消石灰,用氯氣與消石灰反應(yīng)得到漂白粉,正確;⑤生產(chǎn)陶瓷的原料是粘土,錯(cuò)誤;答案選⑤;(3)生石灰可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水:CaO+2HCl=CaCl2+H2O,氧化鈣屬于堿性氧化物;(4)溶解大理石時(shí),用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水;沉淀反應(yīng)時(shí)加入了碳酸銨,因此濾液A”中除H+離子外,還含有的陽(yáng)離子是銨根離子,檢驗(yàn)銨根離子的方法為:取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應(yīng),將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(或pH試紙)靠近試管口,試紙變藍(lán)說(shuō)明溶液中有銨根離子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】適量下列物質(zhì)中,能使?jié)駶?rùn)的淀粉試紙變藍(lán)的是
A. 碘化鉀溶液 B. 碘水 C. 碘酸鉀溶液 D. 溴水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是( )
A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥
B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干
C.N2中有少量的O2:通過(guò)足量灼熱的氧化銅
D.硝酸中溶有少量NO2 , 可向硝酸中加入少量水,使NO2與水反應(yīng)生成硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用υA、υB、υC表示,已知:υA=3υB、2υA=3υC,則此反應(yīng)可表示為
A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同) ,屬于非電解質(zhì)是 。
①硫酸氫鈉固體 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氫氣體 ⑤硫酸鋇 ⑥氨氣 ⑦次氯酸鈉
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式:醋酸: 。次氯酸鈉: 。
(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1,則c(OH﹣)甲:c(OH﹣)乙 10(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 molL-1的NaOH溶液,乙為0.1 molL-1的HCl溶液,丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液,甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個(gè)容器最初的容積相等,溫度相同,反應(yīng)中甲、丙的容積不變,乙中的壓強(qiáng)不變,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是( )。
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?gt;甲>丙
B.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
C.平衡時(shí)N2O4的百分含量:乙>甲=丙
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。F是最簡(jiǎn)單的烴,B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體,A是一種淡黃色固體,G是一種既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。
請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:
⑴F的電子式為 。
⑵C的化學(xué)式為 。
⑶寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
⑷寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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