某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間開始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
 

（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是
 

（3）PH變化的離子方程式為
 
．
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：元素及其化合物
分析：（1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，據(jù)含硫化合物的性質來回答；
（2）酸雨形成的主要原因是大量燃燒化石燃料，產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，由弱酸生成強酸，酸性增強；
（3）酸雨樣品放置，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強；
解答： 解：（1）隔一段時間檢測，發(fā)現(xiàn)pH逐漸減小，酸性增強，只有二氧化硫和水反應形成的酸雨具備該特點，二氧化硫可以和水反應生成亞硫酸，亞硫酸可以被氧化為硫酸，酸性逐漸減小，
故答案為：硫酸型；
（2）酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料（煤和石油等），產(chǎn)生二氧化硫，隨雨降落形成；酸雨樣品放置，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強，
故答案為：酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增強；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）酸雨樣品放置，發(fā)生的反應為：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨樣品中的H2SO3逐漸被氧化成H2SO4，反應的離子方程式為：2H2SO3+O2=2H++SO42-；
故答案為：2H2SO3+O2=2H++SO42-；
點評：本題考查酸雨的形成、硫元素化合物的性質等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質質量為（　　）
A、184gB、186g
C、212gD、224g

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
 （l）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
 
．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加    D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：
 
，該電池工作時，溶液中的OH-向
 
極移動．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫出化學方程式
①寫出乙醛的特征反應（任何一個）
 

②寫一個酯化反應
 

③寫一個消去反應
 
（注明反應條件）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，測得8.8g某氣體的體積為1.12L，則此氣體的摩爾質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中．
實  驗  操  作答案實 驗 現(xiàn) 象
（1）讓一束光通過Fe（OH）3膠體A．棕色煙
B．生成白色膠狀沉淀
C．呈現(xiàn)光亮的“通路”
D．呈黃色
（2）向盛有AlCl3溶液的試管中加入氨水
（3）用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在無色火焰上灼燒，觀察火焰
（4）把紅熱鐵絲插入盛Cl2的集氣瓶中，鐵絲燃燒并產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B和49g C，還有D生成．已知D的式量為106，現(xiàn)將22g A和11g B混合反應，能生成D
 
 mol．
（2）200mL某溶液中含有的離子及其物質的量如下：
離子H+K+NO3-[來源：．Com]SO42-
物質的量（mol）0.50.10.60.15
該溶液中還含有的離子一定是下列中的
 
（填序號），該離子的濃度為
 

A．Al3+       B．Cl-        C  ClO-       D．Fe2+
（3）某學生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質（一種物質只加一次）：
A．KI溶液   B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H2SO4E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（ⅰ）加入以上藥品的順序是（寫序號）
 
．
（ⅱ）①→②反應的化學方程式為
 
．
（ⅲ）溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯堿性，理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是
 
．
A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （OH-）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
 

A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 

A．用溫度計小心攪拌             B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度
 
實驗次數(shù)　		起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
225.925.925.929.2
326.426.226.329.8
①近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應的反應熱△H=
 
（ 保留一位小數(shù)）；寫出上述中和反應的熱化學方程式
 
．
②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

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