FeCl3、 CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是

  A.加人KSCN溶液一定不變紅色           B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

  C.溶液中一定不含Cu2+                  D.剩余固體中一定含Cu


【知識(shí)點(diǎn)】鐵銅及其化合物的性質(zhì)C3

【答案解析】C   解析：混合溶液中加入鐵粉先后發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+2FeCl3=3FeCl2  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；A、反應(yīng)后仍有固體存在，說明溶液中一定無 FeCl3，加人KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；B、溶液中無 FeCl3，一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C、若只發(fā)生了第一個(gè)反應(yīng)或發(fā)生第二個(gè)反應(yīng)時(shí)鐵不足，溶液中會(huì)含Cu2+ ，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殍F單質(zhì)和銅離子不能共存，反應(yīng)后固體不可能只有鐵，故D正確。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了鐵銅及其化合物的性質(zhì)，關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序確定反應(yīng)的先后順序。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速率最快

B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7

D．F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

    碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)。

（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確      ，理由是                       。

（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為           。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是           。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                。

    （4）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

    ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式           ；兩者相比較沸點(diǎn)高的為

                （填分子式）。

    ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為         。

（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列①~⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號(hào)）：

    ①滲析   ②鹽析   ③聚沉   ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運(yùn)動(dòng)   ⑦電泳 

⑧丁達(dá)爾現(xiàn)象 ⑨中和  ⑩水解

   （1）肥皂水中透過強(qiáng)光，可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為___________。

   （2）在制取肥皂時(shí)，加入食鹽細(xì)粒使肥皂析出，這個(gè)過程稱為_____________。

   （3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級(jí)脂肪酸根離子發(fā)生了____________。

   （4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做___________。

   （5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

B

SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀

BaSO3不溶于強(qiáng)酸

C

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

結(jié)合H+的能力：CO32-<AlO2-

D

常溫下白磷可自燃，而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧

氣反應(yīng)

非金屬性：P>N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能

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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容器體積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：

甲

乙

丙

丁

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0

0.80

0.02

n(O2)/mol

0.24

0

0.48

0.04

n(SO3)/mol

0

0.40

0

0.40

含硫反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

1

2

3

下列判斷中，正確的是

A．乙中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為1=20%         B．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C．平衡時(shí)，3<1                       D．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400

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下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：          B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：                D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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