16．下列說法符合事實的是（　�。�
A．SiO2溶于水成為硅酸
B．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀
C．CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀
D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反應

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．碳酸的酸性強于硅酸；
C．鹽酸的酸性強于碳酸；
D．二氧化硅與碳酸鈉反應生成硅酸鈉和二氧化碳．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，故A錯誤；
B．碳酸的酸性強于硅酸，CO2通入水玻璃反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀，故B正確；
C．CO2通入飽和CaCl2溶液不會發(fā)生反應，故C錯誤；
D．SiO2能跟Na2CO3反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的性，題目難度不大，熟悉硅及其化合物的性質是解題關鍵，注意強酸制備弱酸的規(guī)律，側重對基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．完成下列實驗所選擇的裝置和試劑不正確的是（　�。�
ABCD
實驗配制 100mL 1mol/L NaCl溶液提取碘水中的碘制備氨氣除去二氧化碳中的氯化氫


裝置
試劑NaCl固體、蒸餾水碘水、CCl4NH4Cl和Ca（OH）2固體NaOH溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積都是約22.4L
B．標準狀況下，氧氣的體積約為22.4L
C．標準狀況下，1mol氫氣、氮氣的混合氣體，體積約為22.4L
D．標準狀況下，18g水的體積恰好是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．恒容密閉的燒瓶里盛放氣體M，在25℃時建立如下平衡：2M（g）?N（g），把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質量B．密度
C．容器內的壓強D．物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在10mL物質的量濃度為2mol•L-1的鹽酸中加入0.65g鋅片，它們恰好完全反應，生成氫氣的體積為0.224L（標準狀況下）．請分析下面表格．
化學反應Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
ZnHClZnCl2H2
質量或氣體體積0.65g0.73gg1.36g0.224L
物質的量
物質的量之比
微粒數(shù)
結論：化學方程式中反應物或生成物化學式前的系數(shù)之比等于它們的
之比

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L，回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol；
（2）混合氣體中碳原子的質量為7.2g；
（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實驗在標準狀況下次測定）．
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為28g/mol；
②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為4.2NA（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）；
③氣球的體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是（　　）
A．氯化鈉（氯化鎂）-加硝酸銀溶液，過濾
B．二氧化碳（氧氣）-通過盛有石灰水的洗氣瓶
C．二氧化碳（氯化氫）-讓氣體通過盛飽和Na0H溶液的洗氣瓶
D．乙醇（乙酸）-加足量的Na0H溶液，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將100mL 0.6mol/L的鹽酸和等體積0.4mol/L的Ba（OH）2溶液混合后，所得混合液的體積為二者之和，則混合液中OH-離子物質的量濃度是（　　）
A．0.4mol/LB．0.2mol/LC．0.1mol/LD．0.05mol/L

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