3．用表中指定的陽極和陰極電解一定組成的甲溶液，然后加入一定量物質(zhì)乙，能使溶液恢復(fù)到原來組成的甲溶液的正確組合是（　�。�
組別陽極陰極甲溶液物質(zhì)乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固體
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固體
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D

分析 電解甲溶液，電解一段時間后，再加入一定量物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物．

解答 解：A．為電鍍裝置，溶液濃度不變，加入AgNO3固體，溶液濃度增大，故A錯誤；
B．電解CuSO4，陰極析出銅，陽極生成氧氣，應(yīng)加入CuO或碳酸銅，加入氫氧化銅會多加入水，故B錯誤；
C．以鉑為電極，電解NaOH溶液實際上是電解的水，加入一定量的水可恢復(fù)原濃度，故C錯誤；
D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液濃度不變，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．Na+、NH4+、CO32-、NO3-
C．Ag+、K+、Cl-、SO42-D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）．經(jīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol•L-1 降到0.8mol•L-1．已知反應(yīng)開始時B的濃度是0.5mol•L-1．則：2min末B的濃度為0.1mol/L，C的物質(zhì)的量為1.2mol．2min內(nèi)的反應(yīng)速率，V（A）=0.1mol•L-1min-1，V（C）=0.3mol•L-1min-1，B的轉(zhuǎn)化率是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2S溶液直至沉淀完全，再向其中滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質(zhì)是（　�。�
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
A．黑色沉淀完全轉(zhuǎn)化為白色沉淀B．既有氯化銀也有硫化銀
C．不能由黑色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．只有氯化銀白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．13g C2H2（g）完全燃燒生成CO2和H2O（l）時，放出659kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種類似酒精的液體，將成為未來重要的清潔能源．在500℃下，在體積為2L的密閉容器中，1mol一氧化碳與2mol氫氣，在Cu2O和ZnO的催化作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇：
CO+2H2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3OH．反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時CO的物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1，則：
（1）10min內(nèi)用氫氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）是多少．
（2）求CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．一定質(zhì)量的某金屬${\;}_{Z}^{A}$X和足量的稀H2SO4反應(yīng)，生成6.02×1022個${\;}_{Z}^{A}$Xn+，這些陽離子共有6.02×1.3×1023個質(zhì)子、6.02×1.4×1023個中子．
（1）求Z、n和A的值．
（2）寫出該金屬與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．一種離子晶體的晶胞如右圖．其中陽離子A以表示，陰離子B以表示．
（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為4，含B離子數(shù)目為8．
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是CaF2；
（3）陽離子的配位數(shù)為8，陰離子的配位數(shù)為4．
（4）已知A的離子半徑為0.99×10-10m，則該晶胞的體積是16$\sqrt{2}{r}^{3}$m3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是同種元素；②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同；③質(zhì)子數(shù)相同、電予數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分并不和一種離子；④電子數(shù)相同的微粒不，一定是同一種原子；⑤某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)：以上說法中正確組合是（　　）
A．①⑤B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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