某反應(yīng)可用下式表示：mM+4H++O2=mM2++2H2O，根據(jù)守恒原理可確定m值為（　�。�
A、2B、3C、4D、5
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：根據(jù)電荷守恒解答即可．
解答： 解：由mM+4H++O2=mM2++2H2O的電荷守恒，則4=2m，解m=2，故選A．
點(diǎn)評：本題主要考查離子方程式反應(yīng)前后的電荷守恒，比較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相應(yīng)說法正確的是（　�。�
A、將城市的大型電鍍工廠改建在農(nóng)村，既促進(jìn)農(nóng)村經(jīng)濟(jì)發(fā)展又減輕城市用水污染
B、可吸入顆粒（例如硅酸鹽粉塵）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
C、核裂變是一種化學(xué)變化
D、核電站泄露的
 
131
53
I與加碘鹽中的
 
127
53
I互為同位素，加碘食鹽中的碘可以直接用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201502/221/577e5e10.png" style="vertical-align:middle" />
A、用圖1裝置驗(yàn)證比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
B、用圖2所示裝置檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯
C、用圖3裝置制備少量含NaClO的消毒液
D、利用圖4裝置證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、v（D）=0.4 mol?L-1?s-1
B、v（C）=0.5 mol?L-1?s-1
C、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1
D、v（A）=0.15 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電鍍廢水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含鉻（C+6r）廢水與含氰（CN-）廢水．
（1）含鉻廢水中存在如下平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，該廢水處理工藝中往往先加以酸化，使得（C+6r）在溶液中的主要存在形式是
 
；酸化后的溶液加入硫酸亞鐵，使（C+6r）轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
（2）含氰廢水在酸性條件下用強(qiáng)氧化劑（NaClO）處理稱為“破氰”，破氰后的產(chǎn)物均無毒，該氧化還原反應(yīng)中的還原產(chǎn)物最可能是
 
；氧化產(chǎn)物最可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．氫氣的燃燒熱為△H=
 
kJ?mol-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試完成下列問題：
①實(shí)驗(yàn)時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是
 
．
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是
 
．
②經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃．則該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=
 
[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）-1計(jì)算]．
③若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關(guān)系為：△H1
 
△H（填“＜”、“＞”或“=”理由是
 
．
（3）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-220kJ/molH-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同系物的是
 
，互為同分異構(gòu)體的是
 
，互為同素異形體的是
 
，互為同位素的是
 
，屬于同一種物質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是（　�。�
A、Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
B、簡單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽離子不一定只有氧化性
C、一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)有一種氧化物
D、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，并伴有能量變化，而發(fā)生物理變化就一定沒有化學(xué)鍵斷裂或生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料．
（1）以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用．若以惰性材料為電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液時，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)
原理示意圖如圖1所示，則陰極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，現(xiàn)向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)．
①a點(diǎn)溶液的pH的取值范圍是
 
，此時溶液中水電離出的c（H+）
 
1×10-2 mol/L，b點(diǎn)時，溶液呈酸性的原因是
 
（用化學(xué)用語表示）；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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