（12分）A、B、D均為常見化合物，它們都由兩種元素組成，C代表一類化合物；甲、乙、丙都是非金屬單質。在一定條件下它們有如下轉化關系：

試回答：
（1）單質乙、丙分別為               、                   。
（2）化合物A電子式為            、化合物D形成的晶體屬于                   （填“原子晶體”、“分子晶體”或“離子晶體”）。
（3）單質甲和化合物C反應的化學方程式為                                       。
（4）化合物的B和化合物D反應的化學方程式為                                  。

（1）碳、氫氣 （2） 分子晶體
（3）（2分）CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O
（4）（2分）CO+H2OCO2+H2（每空2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D均為常見物質，相互之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是
；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應熱△H=
-221
-221
kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
；正極：
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省嘉興市高三上學期基礎測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉

化關系：

（1)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體。則A的空間構型為    ，A轉化為B反應的化學方程式為         。

(2)若A、B、C均為氧化物，A為磚紅色固體，且A中金屬元素為+1價，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質，則A的化學式為          ，B的電子式為         。

(3)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B為高中常見的一種具有兩性的物質，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為        。氯堿工業(yè)中陰極的電極反應式為      。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

A、B、C、D均為常見物質，相互之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是______；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應熱△H=______kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學式可能是______；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是______．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：______；正極：______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為短周期一部分。A、C兩元素原子核外分別有兩個、一個未成對電子。試回答：

(1) 用軌道表示式表示B、C兩種原子的電子排布

                               、                                  

(2) 短周期元素D與A同主族 ，則A、B、D三種元素形成的氫化物的分子構型分別是          、          、          ；已知氫化物分子中，A、B、D原子的孤對電子 均在雜化軌道內(nèi)，則A、B、D原子的雜化類型分別是        、        、         ；A、 B、C、D四種元素氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為                  。

(3) 短周期元素E原子核外也有兩個未成對電子，且E是形成化合物最多的元素，其常見的同素異形體的名稱是            、             ，任意兩個鍵的夾角是        、         ，中心原子的雜化類型分別為           、            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市朝陽區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

A、B、C、D均為常見物質，相互之間的關系如圖所示．“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）．
（1）若A、C是氣體，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則
①D的電子式是______；
②已知C（s）+A（g）=D（g）△H=-393.5kJ/mol；
2B（g）+A（g）=2D（g）△H=-566.0kJ/mol；
則2C（s）+A（g）=2B（g） 的反應熱△H=______kJ/mol．
（2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業(yè)上可用于制造玻璃，則
①D的化學式可能是______；
②將少量的C溶液滴入A溶液反應的離子方程式是______．
（3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：______；正極：______．

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