14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

分析 X、Y、Z三種元素．已知：（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A，可推知X是Ca、Y是C、Z是S、XY2為CaC2，A為CaCO3，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z三種元素．已知：（1）它們是周期表的前20號(hào)元素，Y和Z不在同一周期．（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A，可推知X是Ca、Y是C、Z是S、XY2為CaC2，A為CaCO3，XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案為：Ca；C；S；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，基本屬于猜測(cè)型推斷，根據(jù)（4）中反應(yīng)現(xiàn)象為突破口進(jìn)行猜測(cè)驗(yàn)證，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程，F(xiàn)e3+在PH=5時(shí)已完全沉淀，其分析錯(cuò)誤的是：（　　）
樣品$→_{①△}^{足量硫酸}$溶液Ⅰ$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$溶液Ⅱ$→_{調(diào)PH=5}^{③CuO}$濁液$→_{過濾}^{④}$濾液Ⅲ$→_{冷卻結(jié)晶}^{蒸發(fā)濃縮}$ $→_{洗滌}^{過濾}$CuSO4•5H2O晶體．
A．用18mol/L濃硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃儀器一般只有3種
B．利用Cu（OH）2替代CuO也可調(diào)試溶液pH不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
C．洗滌晶體：向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)2-3次
D．若要用實(shí)驗(yàn)測(cè)定所得硫酸銅晶體中結(jié)晶水的數(shù)目要用到坩堝和坩堝鉗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的（　　）
A．氨水B．水C．硫酸鋇D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　�。�
A．甲烷和氯氣的混合氣體在光照后，瓶壁上有油狀液滴附著
B．苯在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑的作用下和氫氣反應(yīng)，生成環(huán)己烷
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
D．將灼熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，有刺激性氣味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．各寫出任意一種烴的衍生物發(fā)生①加成，②水解，③酯化，④氧化，⑤消去反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；②CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{NaOH}$CH3CH2OH+HBr；③CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；⑤CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HBr的電子式為 
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)均為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價(jià)電子構(gòu)型為3d34s2，屬d區(qū)元素．
（2）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第四周期ⅢA族，最高正化合價(jià)為+3，元素符號(hào)是Ga．
（3）原子序數(shù)為24的元素原子中有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)，6個(gè)未成對(duì)電子．
（4）請(qǐng)寫出有2個(gè)能層的p軌道中只有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖（有幾個(gè)寫幾個(gè)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生22.4LSO2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
B．1 mol Na2O和Na2O2固體中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA
C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.1NA
D．1 mol•L-1的氯化銨溶液中含有NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．“類比推理”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．電解氯化鎂制備鎂，電解氯化鋁也能制備鋁
B．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
D．干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體

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