硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

D

【解析】

試題分析：本題利用氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，

Br2~2Br-~ 2e-Na2S2O3~ 2~ 2（x-2）e-

0.01mol 0.02mol 0.0025mol 2×0.0025（x-2）

根據(jù)得失電子守恒有：2×0．0025（x-2）=0．02解得x=+6，故本題選擇D。

考點：生活中的化學(xué)常識

考點分析： 考點1：氧化還原反應(yīng) 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
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下列對化學(xué)知識的認識正確的是

A．H2與T2互為同位素 B．氯化銨、氯化銀都屬于強電解質(zhì)

C．離子化合物中一定不含共價鍵 D．SO2、CO均屬于酸性氧化物

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某反應(yīng)：A B＋C 在低溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程ΔH、ΔS的判斷正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＜0 B．ΔH＞0、ΔS＜0

C．ΔH＜0、ΔS＞0 D．ΔH＞０、ΔS＞0

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在25℃、100kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H2的體積比。

（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食鹽是重要的化工原料，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：________________________，電解食鹽水中加入了幾滴酚酞試液，接通電源，陽極產(chǎn)生____________，以____________試紙檢驗，還可以看到____________極附近的溶液變紅，檢驗陰極氣體的方法是______________。將其中兩種產(chǎn)物化合又可以得到氯化氫，屬于________（強、弱、非）電解質(zhì)，將其溶于水后的電離方程式為__________________。

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已知一個SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的1/32作標準，SO2的相對分子質(zhì)量為

A． B． C． D．

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支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A．氮原子不能形成陽離子 B．氫離子不能單獨存在

C．常溫下氨是氣態(tài)物質(zhì) D．氨極易溶于水

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（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。

（1）寫出Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式 。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是補血劑的原料，易變質(zhì)。檢驗綠礬是否變質(zhì)的試劑是

設(shè)計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)

（3）利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下：

①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會有少量FeCO3·nH2O在空氣中被氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②取干燥后的FeCO3樣品12.49g ，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量

（4）以羰基化合物為載體運用化學(xué)平衡移動原理分離、提純某納米級活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。

Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g) ΔH＜0

Ｔ1 Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷理由是

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下列離子方程式書寫正確的是

A．將過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O＋CO2＋Ca＋2ClO=CaCO3↓＋2HClO

B．將少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO=CO＋H2O

C．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4＋8H=Fe＋2Fe＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O

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