針對下面10種元素，完成以下各小題。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）地殼中含量最多的元素是___________（填名稱）。

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________（填元素符號）。

（3）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

（4）C與N相比，原子半徑較小的是___________。

（5）最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___________（填化學(xué)式）。

（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是___________。

（7）S和Cl相比，元素非金屬性較強的是___________。

（8）可用來制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是___________，晶體硅的主要用途是___________（寫出一種)。

（9）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________


（12分)（1）氧（或氧元素）   （1分)

（2）Ne（1分)（3)         （1分)

 （4)N    （1分)（5)NaOH       （1分)

（6）Al2O3  （1分)

（7）Cl  （1分)

（8）二氧化硅（或SiO2)   （1分)

制造半導(dǎo)體材料（制造集成電路、太陽能電池等合理答案均給分）    （1分）

（9)N2+3H2高溫、高壓、催化劑2NH3 （3分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


[有機化學(xué)基礎(chǔ)]

顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的分子式為___________，X的化學(xué)名稱為            。

（2）C→D的反應(yīng)類型為_____________，G→H 的反應(yīng)類型為_____________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________，G的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

（4）反應(yīng)3的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

（5）J的核磁共振氫譜有__________個峰。

（6）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有         種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)下列化合物：

①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列問題。

(1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因________，其溶液中離子濃度大小順序為________。

(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H＋)＝________。

(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是________(填字母序號)。

A．向水中加入NaHSO4固體

B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固體

(4)若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7種物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種物質(zhì)的溶液按pH由大到小的順序為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是                       

A．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液一定有SO42

B．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液一定有Cl－

C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中可能有CO32－或SO32－

D．加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，原溶液是銨鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把含硫酸銨和硝酸銨的混合液2a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3- 的濃度為 （    ）

A      B      C      D    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是(　　)

A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O

B．晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列描述中正確的是(　　)

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中S原子為sp6雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


目前世界上最重要的氣態(tài)礦物燃料是                                   

A．水煤氣       B．天然氣       C．一氧化碳        D．氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________________________ _____________________________________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在25 ℃時，將a mol·L－1的KCN溶液與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得溶液pH＝7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a________0.01 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝____________________________________________________________。

(4)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于__________________________________ ______________________________________。

(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe3＋是否沉淀完全________ _______________________________________________________________。

(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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