下列中的實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中
B．SO2氣體通入BaCl2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D．SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中
B

試題分析：A、碳酸的酸性強于硅酸，因此CO2氣體通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀；B、SO2與氯化鋇不反應；C、碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，因此CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀；D、SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中可以產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(I) 海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：
①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 
③加CC14振蕩、靜置 ④過濾  ⑤分液。  
（1）合理的操作順序為                      。
（2）步驟③中要用到的玻璃儀器為                  ，該步分離I2的操作叫         。
(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。
（3）AB段表示       離子的減少。
（4）n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。 回答下列問題：

(1)A、B兩儀器的名稱：A_________________，B________________。
(2)洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，應放入的試劑是________________，D中濃H2SO4的作用是________________。
(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可看到有色布條褪色的是 _______。（填E或F）
(4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成______________。
H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處反應的離子方程式是___________________________________________。
(5)P處為尾氣吸收裝置， 寫出實驗室利用燒堿溶液吸取Cl2的離子方程式： ___________________。
(6)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________ ，若實驗中使用12 mol·L－1的濃鹽酸10 mL與足量的二氧化錳反應， 實際生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0．03 mol，試分析可能存在的原因是______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校課外小組的學生，利用排飽和食鹽水的方法收集了一平底燒瓶的氯氣，同時制備了一平底燒瓶的飽和氯水，探究完成以下性質(zhì)實驗。請按照要求完成下列問題：
(1)按如圖安裝好實驗裝置，U形管內(nèi)盛有有色墨水，A、B兩端液面相平，平底燒瓶盛滿氯氣。通過分液漏斗向平底燒瓶中滴加少量氫氧化鈉溶液，觀察到實驗現(xiàn)象是                 、                               。請簡單解釋原因                                                               。

(2)如圖所示，平底燒瓶盛滿飽和氯水，當日光照射到盛有飽和氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                  ；當氯水中不再產(chǎn)生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣體，該同學可采取的合理操作是                                                。

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氯氣的說法正確的是 (　　)。
A．氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可消毒殺菌
B．液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色
C．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色
D．氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號)。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（  ）
A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學對Cl2與KI溶液的反應進行了實驗探究。反應裝置如下：

通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色。繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色。繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色。
（1）已知I2＋I－ I3－ ，I2、I3－在水中均呈黃色。為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗。
 
操作
實驗現(xiàn)象
a
取2~3 mL黃色溶液，加入足量CCl4， 振蕩靜置。
CCl4層呈紫紅色， 水層顯淺黃色。
b
取2~3 mL飽和碘水，加入足量CCl4， 振蕩靜置。
CCl4層呈紫紅色，水層幾近無色。
 
① 實驗b的目的是                                          。
② 根據(jù)實驗a中，水層中含有的粒子有                         。
③ 實驗a中水溶液顏色變淺的原因是                                 。
④ 為保證實驗的嚴謹性，在實驗a、b的基礎上，需補充一個實驗，該實驗為       。
（2）通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o色，是因為氯氣將I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0．2 mol I2，該反應的化學方程式是                                 。
（3） 根據(jù)上述實驗，請預測向淀粉-KI溶液中持續(xù)通入氯氣，可能觀察到的現(xiàn)象為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關系每一個轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是 (　　)

選項
甲
乙
丙
丁
A
S
SO2
H2SO4
SO3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
C
N2
HNO3
NO2
NH3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
CaSiO3
 

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