Question

9．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5N_A
• B． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w；
B．求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉元素的化合價(jià)變化來分析；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂；
D．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，完全反應(yīng)得到2mol電子；

解答 解：A、標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和硫原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而鈉無論反應(yīng)后產(chǎn)物是什么，鈉元素反應(yīng)后一定變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉失去0.1mol電子，故B正確；
C．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故92g混合物中含有的NO₂的物質(zhì)的量為2mol，故含6N_A個(gè)原子，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．