3．下列敘述正確的是（　�。�
A．1H和2H是不同的核素，它們的中子數(shù)相同
B．6Li和7Li的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等
C．14C和14N的質(zhì)子數(shù)不等，它們的中子數(shù)相等
D．13C和14C屬于同一種元素，它們的質(zhì)量數(shù)相等

分析 在原子的構(gòu)成中，元素符號左上角的數(shù)字表示原子的質(zhì)量數(shù)；原子中，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A．1H和 2H的質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)分別為0、1，所以1H和 2H是不同的核素，故A錯誤；
B．6Li和 7Li的質(zhì)子數(shù)都為3，電子數(shù)也都為3，中子是分別為6-3=3、7-3=4，所以中子數(shù)不相等，故B正確；
C．14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，所以它們的中子數(shù)不等，故C錯誤；
D．13C和 14C的質(zhì)量數(shù)分別為13、14，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查同位素及原子的構(gòu)成，明確同位素的概念及原子中的量的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是電解時Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
（4）“氣流干燥”時，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高，精制步驟少，生產(chǎn)成本低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答下列問題：
①若25＜t1＜t2，則α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=1.0×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na+）：c （OH-）=1000：1
③t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=6，則V1：V2=1：1．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c（Na+）=2c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應(yīng)（可逆反應(yīng)）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．
②下列敘述正確的是abc．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH-H鍵吸收的能量和小于形成6molN-氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示．據(jù)圖計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率?（H2）為0.0375mol/（L•min），平衡時，c（N2）為0.05mol/L．
（3）哈伯因證實(shí)N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是B （填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有反應(yīng)mA（g）+nB（g）?wC（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol•L-1，B每分鐘減少0.05mol•L-1，C每分鐘增加0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．m：n：w=3：1：2
B．體積和溫度不變時，若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則B在前20s內(nèi)減少$\frac{2x}{3}$ mol
C．體積和溫度不變時，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時間后壓強(qiáng)保持恒定不變
D．單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少大于生成物濃度的增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其原理如圖所示：Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS  （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（1）根據(jù)表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號）．
A．100℃以下    B．100℃～300℃C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說法正確的是ACD（填字母序號）．
A．放電時，電極A為負(fù)極
B．放電時，Na+的移動方向?yàn)閺腂到A
C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為 2Na-2e-=2Na+
D．充電時電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（3）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解200mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.02mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為0.92g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等且忽略體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．生物柴油具有良好的燃料性能，屬于烴類，安全、環(huán)保、可再生
B．油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C．PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D．登高山時防曬是為了防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．氯化硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，常溫下為淺黃色油狀液體，遇與水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．S2Cl2做氧化劑，H2O做還原劑
B．每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
D．每生成48g硫會斷裂2mol氫氧鍵

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同步練習(xí)冊答案