計(jì)算11.2L下列氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量：

(1)N2和O2體積比為4∶1的混合氣體；

________________________________________________

(2)N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的N2和O2的混合氣體．

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答案：
解析：

 (1)14

(1)14.4g;(2)15.56g


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向兩份等量NaOH溶液中分別通入一定量的CO2，分別得到甲和乙溶液，然后向甲溶液和乙溶液中分別逐滴加入某濃度的鹽酸，產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）當(dāng)向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量的過程中，溶液中所含溶質(zhì)的情況可能有
Na2CO3和NaOH
Na2CO3和NaOH
、
Na2CO3
Na2CO3
、
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
、
NaHCO3
NaHCO3
、
．
．
 （有幾種填幾種，可不填滿）
（2）據(jù)甲圖判斷溶質(zhì)為
Na2CO3和NaOH
Na2CO3和NaOH
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．據(jù)乙圖判斷溶質(zhì)為
Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3
，物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．（要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?天津模擬）甲醇是一種可再生能源，用途廣泛，一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿溶液制成的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍．回答下列有關(guān)問題：
（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
在某溫度下，容積均為1L的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器 A B
反應(yīng)物投入量 1mol CO2（g）和3mol H2（g） 1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）濃度（mol?L-1） c1 c2
反應(yīng)能量變化 放出29.4kJ 吸收akJ
①從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為
0.06mol/（L?S）
0.06mol/（L?S）
．
②該溫度下，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） 的化學(xué)平衡常數(shù)的值為
0.12
0.12
．
③a=
19.6
19.6
．
④下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
BC
BC
．
A．升高溫度        B．充入氫氣
C．將水蒸氣從體系中分離    D．用更有效的催化劑
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出甲中通入甲醇一極的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②圖2中曲線Ⅰ、Ⅱ分別表示乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出電解開始時(shí)鐵極上的電極反應(yīng)式
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
；
t1后石墨電極上的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；計(jì)算在t2時(shí)所得溶液的pH為（忽略電解前后溶液體積的變化）
1
1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11
（1）則該溫度下水的Kw=
1.0×10-13
1.0×10-13
，則該溫度（填大于、小于或等于）
大于
大于
25℃，其理由是
水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃
水的電離是吸熱的，升高溫度時(shí)水的電離平衡正向移動，Kw增大，因該溫度下的Kw比25℃時(shí)大，所以該溫度大于25℃

（2）此溫度下，將pH=a的硫酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合，通過計(jì)算填寫以下不同情況兩溶液的體積比；
①若所得混合溶液為中性，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：10
1：10

②若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
10：1
10：1

③若所得混合溶液的pH=10，且a=2，b=12，則Va：Vb=
1：9
1：9
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?閔行區(qū)二模）天然水由于長期與土壤、巖石等接觸，會溶有一定量的Ca2+、Mg2+、HCO3-等，這樣的水在加熱過程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多種物質(zhì)如：CaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等中的若干種物質(zhì)組成的混合物，某學(xué)習(xí)小組為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3-的自來水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水后，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用足量Ba（OH）2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通過計(jì)算確定A中的碳酸鹽是
c
c
（填答案編號）．
a．只有CaCO3     b．只有MgCO3     c．既有CaCO3又有MgCO3
寫出計(jì)算過程：
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3
n（CO2）=n（BaCO3）=
11.82g
197g/mol
=0.06mol，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鈣，則m（CaCO3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假設(shè)二氧化碳全部來自碳酸鎂，則m（MgCO3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO3，又含有MgCO3

（2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量．若用a CaCO3?b MgCO3?x Mg（OH）2?y H2O表示原水垢（若a、b、x、y中有為0的，則該項(xiàng)略去，a、b、x、y用最簡整數(shù)比），通過計(jì)算確定原水垢的化學(xué)式．
（3）該學(xué)習(xí)小組用該水垢模擬石灰窯反應(yīng)，取該水垢與碳粉混合，通入一定量空氣（假定不考慮其它氣體，N2與O2體積比為：4：1），在密閉容器中，用噴燈加熱至1000℃左右充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，測得最后所得氣體中各種成分的體積含量如下：
O2：0.3%；CO：0.4%；CO2：42.5%；其余為N2．[已知：Mg（OH）2分解溫度為270℃左右，MgCO3分解溫度為400℃左右，CaCO3分解溫度900℃左右]．
求該小組所取水垢和碳粉的質(zhì)量比（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊答案