【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A. 用熟石灰可處理廢水中的酸

B. 用水玻璃可生產(chǎn)點合劑和防火劑

C. 用食鹽水有利于清除炊具上殘留的油污

D. 用浸泡過高錳釀鉀溶液的硅藻士保鮮水果

【答案】C

【解析】酸堿發(fā)生中和，A正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有粘性，不燃燒，B正確；油污屬于油脂類，用碳酸鈉溶液顯堿性可以清洗油污，食鹽水不能，C錯誤；水果釋放出乙烯，使果實催熟，高錳酸鉀溶液氧化乙烯，釋放出二氧化碳，達(dá)到保鮮水果的目的，D正確；正確答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．3.01×1023個一氧化碳分子中含有0.5 mol的原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

B. 常溫常壓下，7.8gNa2O2與水完全反應(yīng)，產(chǎn)生1.12L氣體

C. 煤的干餾是物理變化，石油的裂化是化學(xué)變化

D. 氣體分子總數(shù)不再改變時，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)）達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下圖所示的裝置，該裝置中Cu極為________極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的有機物，分子中含2個甲基的同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解如下物質(zhì)可制得對應(yīng)金屬的是

A. 電解熔融AlCl3獲取金屬鋁

B. 電解MgCl2溶液獲取金屬鎂

C. 電解CuCl2溶液獲取金屬銅

D. 電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強氧化劑。

（1）將Ce(SO4)2·4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（）隨溫度的變化如圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時，所得固體可能為______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4·2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點時消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

計算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

該組同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL；

請回答：

⑴ 滴定時，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。

⑵ 本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志可以是 。

⑶ 通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= 。

討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。

②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是

①________，②________，③________，④________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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