Question

（2011?濰坊模擬）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；若已知K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將

不變

，NO₂的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=

c4(NO2)c (O2)

c2(N2O5)

．
②1000s內(nèi)N₂O₅的分解速率為

0.00252mol?L^-1?s^-1

．
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學方程式

2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷反應(yīng)熱，平衡常數(shù)只受溫度的影響；
（2）①平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積；
②根據(jù)v=

△c

△T

計算；
③若每有1molN₂O₅分解，吸收QkJ的熱量，該分解反應(yīng)的熱化學方程式為2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ?mol^-1．

解答：解：（1）已知K350℃＜K300℃，說明升高溫度，平衡常數(shù)減小，則說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，應(yīng)是正反應(yīng)放熱，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，若再通入一定量NO₂，雖然平衡向正反應(yīng)方向移動，但轉(zhuǎn)化的少，加入的多，轉(zhuǎn)化率反而減小，
故答案為：放熱；不變；變��；
（2）①平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g），
k=

c4(NO2)c (O2)

c2(N2O5)

，故答案為：

c4(NO2)c (O2)

c2(N2O5)

；   
②v=

5.00mol/L-2.48mol/L

1000s

=0.00252 mol?L^-1?s^-1，故答案為：0.00252 mol?L^-1?s^-1；
③若每有1molN₂O₅分解，吸收QkJ的熱量，該分解反應(yīng)的熱化學方程式為2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ?mol^-1，故答案為：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+2QkJ?mol^-1．

點評：本題考查化學平衡以及熱化學方程式等知識，題目難度中等，注意平衡常數(shù)屬于溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，與濃度、壓強等無關(guān)．