【題目】()有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子現(xiàn)進行以下實驗

A、用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;

C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.

①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有___;肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________

() 按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:

(1)硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合:_________________________________________

(2)氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液:________________________________________

(3)向20mL 0.3mol/L Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/LNaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式: __________________________________ ;繼續(xù)加入10mL 0.3mol/LNaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式: ___________________

【答案】H+、Ba2+、Cl Mg2+、SO42、CO32 Ba2+ + CO32- = BaCO3 H++ HCO3-==CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O OH-+ HCO3- = CO32-+H2O

【解析】

(Ⅰ)、A、用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性,說明一定存在H+,不存在CO32;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,說明不存在Mg2+;C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀是碳酸鋇,一定存在Ba2+,因此不存在SO42。根據(jù)溶液的電中性可知一定存在Cl。Na+不能確定。①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42、CO32。C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + CO32-=BaCO3↓;

(Ⅱ)、(1)硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合生成硫酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為H++ HCO3-==CO2↑+H2O;(2)氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水,離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;(3)向20mL 0.3mol/LCa(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/LNaOH溶液二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O;繼續(xù)加入10mL 0.3mol/LNaOH溶液,氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OH-+ HCO3-=CO32-+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列比較正確的是

A. 離子半徑:Mg2+Na+O2-

B. 酸性強弱:HClO3H2SO4H3PO4

C. 堿性強弱:NaOHMg(OH)2Al(OH)3

D. 氫化物的穩(wěn)定性:HIHClHF

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【題目】100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是

硫酸 化學(xué)純(CP)(500mL

品名:硫酸

化學(xué)式:H2SO4

相對分子質(zhì)量:98

密度:1.84 g/cm3

質(zhì)量分數(shù):98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

B.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為92

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

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【題目】W、XY、Z是周期表中前20號的主族元素,原子序數(shù)依次增大。W、XY的原子最外層電子數(shù)之和為13,XZ同主族,實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是

A.失去電子能力:X>Z>W

B.原子半徑:Z>Y>X

C.W、XY、Z的最高正化合價依次為+4、+2、+7、+2

D.WY形成的化合物含有極性鍵,不含有非極性鍵

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【題目】已知下列各物質(zhì):

CO2 Na2CO3溶液 NaOH 固體 CaCO3 CH3COOH NH3·H2O 乙醇 液態(tài)氯化氫

I.屬于強電解質(zhì)的有________________;弱電解質(zhì)的有________________。(填序號)

II.按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式

(1)①與②的反應(yīng)___________________________________________________

(2)過量的①與⑥的反應(yīng)______________________________________________;

(3)④與⑤的反應(yīng)___________________________________________________

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【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )

A. 100 mL 1 mol·L1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L1 Ca(ClO)2溶液

C. 100 mL 2 mol·L1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L1 AlCl3溶液

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【題目】中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是( )

A. 1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀BaOH2溶液

C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀BaOH2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

MgO、Na2O、CO2CuO

HCl、H2OH2SO4、HNO3

NaOH、Na2CO3KOH、Cu(OH)2

(1)類別不同的三種物質(zhì)依次是A______________B______________、C______________。(填化學(xué)式)

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類型是________(從四大基本反應(yīng)類型考慮)。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。

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