【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子.現(xiàn)進行以下實驗:
A、用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生;
C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有___;肯定不存在的離子有___。
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________.
(Ⅱ) 按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(1)硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合:_________________________________________
(2)氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液:________________________________________
(3)向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式: __________________________________ ;繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式: ___________________ ;
【答案】H+、Ba2+、Cl﹣ Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ H++ HCO3-==CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O OH-+ HCO3- = CO32-+H2O
【解析】
(Ⅰ)、A、用pH試紙檢驗溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性,說明一定存在H+,不存在CO32﹣;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無沉淀產(chǎn)生,說明不存在Mg2+;C、取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀是碳酸鋇,一定存在Ba2+,因此不存在SO42﹣。根據(jù)溶液的電中性可知一定存在Cl﹣。Na+不能確定。①根據(jù)上述事實確定:該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl﹣;肯定不存在的離子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣。②C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + CO32-=BaCO3↓;
(Ⅱ)、(1)硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混合生成硫酸鈉、水和二氧化碳,離子方程式為H++ HCO3-==CO2↑+H2O;(2)氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液中生成氯化鎂和水,離子方程式為Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;(3)向20mL 0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O;繼續(xù)加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液,氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為OH-+ HCO3-=CO32-+H2O。
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【題目】下列比較正確的是
A. 離子半徑:Mg2+>Na+>O2-
B. 酸性強弱:HClO3>H2SO4>H3PO4
C. 堿性強弱:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D. 氫化物的穩(wěn)定性:HI>HCl>HF
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【題目】在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中,加入100 mL NaOH溶液,得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】如圖是硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,下列說法正確的是
硫酸 化學(xué)純(CP)(500mL)
品名:硫酸
化學(xué)式:H2SO4
相對分子質(zhì)量:98
密度:1.84 g/cm3
質(zhì)量分數(shù):98%
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為9:2
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L
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【題目】W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素,原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13,X與Z同主族,實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是
A.失去電子能力:X>Z>W
B.原子半徑:Z>Y>X
C.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為+4、+2、+7、+2
D.W與Y形成的化合物含有極性鍵,不含有非極性鍵
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【題目】已知下列各物質(zhì):
①CO2 ②Na2CO3溶液 ③NaOH 固體 ④CaCO3 ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O ⑦乙醇 ⑧液態(tài)氯化氫
I.屬于強電解質(zhì)的有________________;弱電解質(zhì)的有________________。(填序號)
II.按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式
(1)①與②的反應(yīng)___________________________________________________;
(2)過量的①與⑥的反應(yīng)______________________________________________;
(3)④與⑤的反應(yīng)___________________________________________________。
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【題目】下列溶液中的Cl濃度與50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是( )
A. 100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液B. 25 mL 1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液
C. 100 mL 2 mol·L-1 KCl溶液D. 25 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液
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【題目】中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol。下列酸、堿溶液混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是( )
A. 1mol/L的稀HCl溶液與1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液與1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
C. 1 L 1mol/L的稀HCl溶液與2 L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1 L 1mol/L的稀H2SO4溶液與1 L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
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【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)類別不同的三種物質(zhì)依次是A______________、B______________、C______________。(填化學(xué)式)
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)類型是________(從四大基本反應(yīng)類型考慮)。
(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: ______________。
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