Question

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質量比是______，相同質量的氨氣和氧氣的體積比是______；
（2）同溫同壓下同體積的H₂和A氣體的質量分別是0.2g和1.6g，則氣體A的相對分子質量為______，含有A的分子個數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH₃）和氧氣的質量比為17g/mol：32g/mol=17：32，
同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比，故同溫同壓下，相同質量的氨氣和氧氣的體積比為32g/mol：17g/mol=32：17，
故答案為：17：32，32：17；
（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對分子質量為16，1.6gA的物質的量為=0.1mol，A的分子數(shù)目為0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案為：16，0.1N_A．
分析：（1）同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比；
同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比；
（2）同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，據(jù)此計算A的摩爾質量，確定A的相對分子質量，根據(jù)n=計算A的物質的量，利用N=nN_A計算A的分子數(shù)目．
點評：考查阿伏伽德羅定律及推論、常用化學計量的有關計算，難度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德羅定律及推論．