Question

將19.2g銅加入到足量的稀硝酸溶液中，反應(yīng)完全，反應(yīng)后溶液的體積為500mL．計算：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
（2）反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算19.2g銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O計算生成的NO的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算生成NO的體積；
（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu），再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答：解：（1）19.2g銅的物質(zhì)的量=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，則：
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.3mol                     n（NO）
故n（NO）=0.2mol，所以V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的體積為4.48L．
（2）根據(jù)銅原子守恒可知n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.3mol，
故c（Cu²⁺）=

0.3mol

0.5L

=0.6mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．

點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、硝酸的性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．