等徑圓球形成的A1型最密堆積和A3型最密堆積中，每個(gè)球的配位數(shù)分別是(　　)

A．3,3                 B．12,12

C．3,6                 D．6,6

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為(　　)

A．3∶2∶1                     B．11∶8∶4

C．9∶8∶4                     D．21∶14∶9

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試回答下列問題：                                        

(1)指出下面物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：PO___________________；

CS2_______________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

A：______________；B：____________。

(3)按要求寫出第2周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：

平面形分子____________，三角錐形分子________________，四面體形分子

____________。

(4)下列一組微粒中鍵角由大到小順序排列為______________(用編號(hào)填寫)。

①HCN　②SiF4�、跾Cl2�、蹸O�、軭3O＋

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普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于(　　)

A．外形不一樣

B．普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無規(guī)則性地排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列

C．水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無固定的熔點(diǎn)

D．水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換

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水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同。有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是(　　)

A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體

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下列說法中不正確的是(　　)

A．離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子

B．陰、陽(yáng)離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵

C．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電

D．大多數(shù)的鹽、堿和低價(jià)金屬氧化物中含有離子鍵

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下列說法中正確的是(　　)

A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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有機(jī)物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：淀粉XY乙酸乙酯，下列說法不正確的是（   ）

A.X可用新制的氫氧化銅檢驗(yàn)

B.Y有同分異構(gòu)體

C.M含有兩種碳氧共價(jià)鍵

D.Y可發(fā)生加成反應(yīng)

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A．將0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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