Question

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，U的單質(zhì)在W₂中可燃燒生成UW和UW₂兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中燃燒生成黑白兩種固體．
請回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的電子式是：．
（2）V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺的能力較強的是（化學式）：NH₃＞H₂O，檢驗Z³⁺的常用試劑是KSCN，有關(guān)現(xiàn)象是：溶液變紅色．
（3）YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

Answer 1

分析 Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應(yīng)為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，以此解答該題．

解答 解：Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，該氣體為SO₂，則Y為S元素，W為O元素，Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性，則Z₃W₄為Fe₃O₄，Z為Fe元素，U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體，應(yīng)為CO和CO₂氣體，U為C元素，X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，應(yīng)為Mg和CO₂的反應(yīng)，則X為Mg元素，根據(jù)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大可知V為N元素，
（1）Z為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族，XW為MgO，為離子化合物，電子式為，
故答案為：第四周期，第VIII族；  ；
 （2）氨氣為堿性氣體，易與酸反應(yīng)，則易結(jié)合氫離子，一般用KSCN溶液檢驗鐵離子，可觀察到溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：NH₃＞H₂O；KSCN；溶液變紅色；
（4）SO₂具有較強還原性，可用強氧化性物質(zhì)HNO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺，
故答案為：3SO₂+3Ba²⁺+2H₂O+2NO₃^-=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

點評 本題考查元素推斷題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目較為綜合，涉及電子式、以及氧化還原反應(yīng)等問題，本題的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，注意把握比較問題的角度．