完全燃燒CO和H2的混合氣體50mL，需要同溫同壓下的氧氣


  1. A.
    20mL
  2. B.
    25mL
  3. C.
    50mL
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量．
（1）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量
＜
＜
890KJ．
（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若將n mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是
283nKJ＜Q＜890nKJ
283nKJ＜Q＜890nKJ
．
（3）若將a mol CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是
284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣．煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣．試回答：
（1）寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方式
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
H2O+C
 高溫 
.
 
CO+H2
，該反應(yīng)是
吸
吸
反應(yīng)（填吸熱、放熱）．
（2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丁烷（C4H10），其充分燃燒后產(chǎn)物為C02和H2O，試比較完全燃燒等質(zhì)量的C4H10及CO所需的氧氣的質(zhì)量比
6.3：1
6.3：1
 （結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[2012?寧德測(cè)試]下列對(duì)于過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是（　�。�
A、將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B、1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C、充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D、a g CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加a g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度下，純水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，則此時(shí)c（OH-）為
 
；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1則溶液中c（OH-）為
 
，由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
，此時(shí)溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，取物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得混合液的pH=12，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．（溶液體積變化忽略不計(jì)）
（4）常溫下，0．l mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用離子方程式表示其原因
 
．

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