7．如圖表示反應(yīng)2A（g）+b（g）?2C（g）△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時(shí)減小了A（g）的濃度，增加了C（g）的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．t1時(shí)升高了溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．t1時(shí)增加了A（g）和B（g）的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 由圖知在t1時(shí)刻V正減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，重新平衡時(shí)的速率大于原平衡速率，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比原來還大，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷．

解答 解：A、t1時(shí)減小了A的濃度，增加了C的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比可以原來還大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故A正確；
B、t1升高了溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，酸氯增加，且重新平衡時(shí)的速率大于原平衡速率，故B錯(cuò)誤；
C、t1時(shí)增加了A和B的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡移動(dòng)等，難度中等，根據(jù)圖象提取信息是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)題為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）．
實(shí)驗(yàn)過程：
（�。┐蜷_彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色的氣體；
（ⅱ）當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾；
（ⅲ）當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a；
（ⅳ）打開活塞b，將少量D中溶液滴入D中；關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色．
Ⅰ．（1）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)．
（2）B中溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（3）過程（ⅲ）實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾．
Ⅱ．（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，尾氣處理的方式是浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)吸收多余的氯氣．
（2）氯溴碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．${\;}_{53}^{131}I$是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中${\;}_{53}^{131}I$的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)${\;}_{53}^{131}I$的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．${\;}_{53}^{131}I$的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}I$相同
B．${\;}_{53}^{131}I$的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}I$的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}I$的原子核內(nèi)中子與質(zhì)子數(shù)之差為25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子中N-N鍵角為109°28′
C．N4分子中存在非極性鍵
D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)溶液的說法不正確的是（　�。�
A．向1mol•L-1的氨水中加少里硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液②NH4HCO3溶液③NH4Cl溶液④（NH4）2Fe（SO4）2溶液液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞③＞②
C．將2mol•L-1的某一元酸HA溶液和1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（HA）
D．物質(zhì)的量濃度之比為 1：1 的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HC10）+c（ClO-）=c（C0${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途．回答下列問題：
（1）某工廠以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖1：

①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為MnO2；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和SiO2（寫化學(xué)式） 
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行，加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過2.2mol/L．（已知Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20） 
③“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O． 
④濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是（NH4）2SO4（寫化學(xué)式）． 
（2）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅，進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)． 
①如圖2為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置，鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差6.00 g，則導(dǎo)線中通過了0.1mol電子，若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng)，則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差0.4g 
②其他條件不變，若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池，如圖2所示，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣，但偏轉(zhuǎn)角度明顯減�。欢螘r(shí)間后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體，則甲池銅絲附近溶液的pH增大（填“減小”、“增大”或“不變”），乙池中石墨為陰極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，對于0.10mol•L-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
C．加水稀釋后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）•c（OH-）變大
D．1L0.1mol•L-1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．C2H4與C4H8一定是同系物
B．丙烯和乙烷都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C．1丁烯與2丁烯互為同分異構(gòu)體
D．新戊烷和2，2二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量有可能相同
D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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