【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1mol/L的氨水

pH=11的氨水

0.1mol/L的鹽酸

pH=3的鹽酸

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值變小

D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

【答案】D

【解析】試題分析：pH=11的氨水，其c(OH-)=0.001mol/L，pH=3的鹽酸，其c(H+)=0.001mol/L.A.①稀釋到原來的100倍后，其濃度變?yōu)?/span>0.001mol/L，因一水合氨是弱電解質(zhì)，故溶液中c(OH-)小于0.001mol/L，故pH小于11，與②不同，A不正確；B. 等體積①③混合后兩者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解使溶液呈酸性，等體積②④混合所得的溶液因氨水過量而使溶液呈堿性，B不正確；C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值不變，因CH3COONa水解使溶液堿性增強，故變大，的值變大，C不正確；D. 將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后得到物質(zhì)的量濃度相同的氨水和氯化銨溶液，若溶液呈堿性，則一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，故溶液中離子濃度由大到小為c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)，D正確。本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。

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【題目】常溫時，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. t1時v逆小于t2時v逆

B. 該反應(yīng)達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大

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【題目】實驗室中需要22．4 l（標準狀況）SO2氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（）110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。

（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________

（用化學方程式和必要的文字加以說明）

（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。

②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。

④U型管G的作用為_______________________________________.

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【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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【題目】35Cl和 35Cl－ 兩種微粒中，不同的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 核外電子層數(shù) C. 核內(nèi)中子數(shù) D. 核外電子數(shù)

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