Question

銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、在外電路中，電子從銅片流向鋅片
• C、電池反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• D、鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答： 解：A．鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，故A錯誤；
B．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由鋅極經(jīng)外電路流向銅極，故B錯誤；
C．電池反應(yīng)原理為鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)置換銅，電池總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故C正確；
D．鹽橋中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，即鹽橋中的K⁺移向CuSO₄溶液，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．