【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物：A+B C A+B．能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu．
A.①②
B.②④
C.①③
D.③④

【答案】B
【解析】解：從 轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，是電解電解質(zhì)本身，
因此C可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸．
①若A為鈉，則B為氧氣，則C為過(guò)氧化鈉，C的水溶液為氫氧化鈉，電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故①錯(cuò)誤；
②若C的溶液遇Na2CO3 ， 放出CO2氣體，則C可以為HCl、HBr、HI等，電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解本身，在陰極得到氫氣，故A可能是H2 ，
B可能為鹵素單質(zhì)，故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，故②正確；
③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含鐵離子，電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C為銅鹽，C可以為鹵化銅，如氯化銅、溴化銅等，電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì)，故B可以為銅，故④正確．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(過(guò)量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤(pán)天平稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱(chēng)是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫(xiě)出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過(guò)濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將3.2g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（3）將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是（填代號(hào)）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號(hào)）．

（3）寫(xiě)出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
②寫(xiě)出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的固體化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷或?qū)︼嬃掀鸬嚼鋮s作用。該化學(xué)物質(zhì)可能是：

A. NaClB. NH4NO3C. CaOD. NaOH

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