Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體：S²⁺+2H⁺→H₂S↑
2. B.
   次氯酸鈉溶液中通入過量的SO₂氣體：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+
3. C.
   已知NaAlO₂溶液中通少量的CO₂生成Al（OH）₃沉淀和Na₂CO₃，則NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合：++H₂O→Al（OH）₃↓+
4. D.
   Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合：Ca²⁺++OH^-→CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

CD
分析：A、硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子；
B、次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸；
C、碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，偏鋁酸根離子結(jié)合氫離子促進(jìn)碳酸氫根離子的電離；
D、同種金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水；
解答：A、硫化亞鐵難溶于水，與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫氣體的離子方程式為：FeS+2H⁺=H₂S↑+Fe²⁺；故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸鈉溶液中通入過量的SO₂氣體，次氯酸根離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔�離子方程式為：ClO^-+SO₂+H₂O=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺；故B錯(cuò)誤；
C、NaAlO₂溶液與NaHCO₃溶液混合，偏鋁酸根結(jié)合氫離子能力強(qiáng)于碳酸氫根，所以偏鋁酸根離子會(huì)結(jié)合碳酸氫根離子電離出的氫離子，促進(jìn)碳酸氫根離子電離，離子方程式為：
AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故C正確；
D、Ca（HCO₃）₂溶液與Ca（OH）₂溶液混合生成碳酸鈣出的和水離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫原則和注意問題，涉及酸性的比較、物質(zhì)溶解性和化學(xué)性質(zhì)以及難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)．