用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（ ）

A.28 g CO與N2的混合氣體所占的體積約是22.4 L

B.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-a kJ·mol-1，若將2NA個SO2與NA個O2混合充分反應放出a kJ的熱量

C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．25 ℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

 

C

【解析】A項，未標明標準狀況，在非標準狀況下，不一定是22.4 L；B項已知2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） ΔH=-a kJ·mol-1，將2NA個SO2與NA個O2混合充分反應，反應進行不徹底，所以放出的熱量小于a kJ；C項由CO2和O2組成的混合物共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA；D項25 ℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-4化學實驗方案設計與評價練習卷（解析版） 題型：填空題

亞硫酸鈉中的+4價硫，既有氧化性，又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、 Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有＿＿＿＿＿，看到的現(xiàn)象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

反應的離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 11-1化學實驗儀器和基本操作練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，儀器需插入液面以下的有( )

①制備Fe(OH)2，用膠頭滴管將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；

②制備氫氣，簡易裝置中長頸漏斗的下端管口；

③分餾石油時，測量溫度所用的溫度計；

④將氯氣溶于水時輸送氯氣的導氣管；

⑤用水吸收氨氣時的導氣管；

⑥用膠頭滴管向試管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸

A．①②④　　　　　　　B．①③⑤

C．③⑤⑥　　　　　　　D．②③④

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-2物質(zhì)的量在實驗中的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A．（b-a）/V mol·L-1 B．（2b-a）/V mol·L-1

C．2（b-a）/V mol·L-1 D．2（2b-a）/V mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其內(nèi)容的計算。

（1）0.2 g H2含有個______H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為______。

（3）100 mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20 mol，則其中c（）= ______mol/L。

（4）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______。

（5）標準狀況下6.72 L CO與一定量的 Fe2O3恰好完全反應（生成Fe和CO2）后，剩余固體的質(zhì)量為______g。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習課時演練 1-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（ ）

A.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子

B.1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧

C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

D.2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第四章非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是( )

A.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：+OH-NH3↑+H2O

C.二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第十、十一章有機、實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設計了以下流程來檢驗碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。

 

(1)步驟1所需玻璃儀器是______；步驟3的操作名稱是______。

(2)對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設：

假設1：只含有氯化鈉；

假設2：只含有___________；

假設3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設計實驗方案，進行實驗。

限選以下試劑：氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：

①加入過量試劑A的名稱是______。

②填寫下表:

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟4:

 

步驟5:

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

 

表2

 

請回答下面問題：

(1)CH3COONH4的水溶液呈 (選填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是 。溶液中各離子濃度大小關系是 。

(2)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為 。

 

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