Question

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO₂氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____，含有______個(gè)CO₂分子，其中所含有的氧原子數(shù)與______g CO中含有的氧原子數(shù)相同．
（2）在反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，氧化劑是______，若生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，則有______mol的電子轉(zhuǎn)移．

鹽酸 分子式：HCl 相對(duì)分子質(zhì)量：36.5 密度：1.19g/m3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

Answer 1

解：因CO₂氣體的物質(zhì)的量n===0.2mol，質(zhì)量為m=n?M=0.2mol×44g/mol=8.8g，CO₂分子數(shù)目N=n?NA=0.2N_A；CO₂中所含有的氧原子數(shù)0.2N_A×2，所以CO中所含有的氧原子數(shù)0.2N_A×2，則CO中的物質(zhì)的量為0.4mol，所以CO的質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g；故答案為：8.8g；0.2NA；11.2g；
（2）反應(yīng)2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中H₂O中的化合價(jià)降低，所以H₂O是氧化劑，又因反應(yīng)中2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑1個(gè)氫氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，2.24L氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.2mol．
故答案為：H₂O；0.2
分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=n?M計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量，接著根據(jù)N=n?NA計(jì)算分子個(gè)數(shù)；根據(jù)原子數(shù)=分子數(shù)×一個(gè)分子中含有的原子數(shù)，利用氧原子數(shù)相同，求出CO的質(zhì)量．
（2）根據(jù)反應(yīng)中化合價(jià)降低的是氧化劑，根據(jù)反應(yīng)中2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑1個(gè)氫氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算公式的運(yùn)用．