Question

作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題．重慶長壽中學(xué)某化學(xué)實驗興趣小組，一行三人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
（I）．甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，查閱醋相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助張同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為

 

g/100mL，屬于

 

醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO₃）反應(yīng)的離子方程式（醋酸鈣易溶于水）

 

．
（II）．下圖是重慶長壽中學(xué)化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L^-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，需要選用的儀器有

 

（填序號）還缺少的儀器有

 

；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L^-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為

 

mL（保留小數(shù)點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L^-1，引起誤差的原因可能是

 

．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（III）．丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為

 

．
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.7mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L；
（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；
II、（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻選擇合適的儀器；
（2）求出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）根據(jù)C=

n

V

，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
III．（1）溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象；
（2）膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉．

解答： 解：I．（1）食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol?L^-1，總酸量為0.75mol?L^-1×60g/mol=45g/L，即4.5g/100mL，為釀造醋，故答案為：4.5；釀造；
（2）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子方程式：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故答案為：2CH₃COOH+CaCO₃=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O+Ca²⁺；
II．（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，故需要選用的儀器有①③⑤⑦，還缺少的儀器有100mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；100mL容量瓶；
（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000ρω

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

=11.8mol/L，設(shè)需要的濃鹽酸的體積為VmL，然后根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
11.8mol/L×VmL=100mL×1mol?L^-1，解得V=8.5mL，故答案為：8.5；
（3）A．定容時俯視容量瓶刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對濃度無影響，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故C選；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線是正常的，再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故D選．
故選CD．
III．（1）雞蛋清溶液是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；
（2）鹽酸溶液是電解質(zhì)溶液，膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，故答案為：膠體的聚沉．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．