在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以(1)、（3）正確。（2）中反應(yīng)速率的方向是相同的，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此（2）中的關(guān)系始終是成立，不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)和物質(zhì)的量也是減小的，因此選項(xiàng)（4）、（5）可以說(shuō)明；（6）中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以（7）不能說(shuō)明，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是
A．溫度130 ℃、壓強(qiáng) 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強(qiáng)1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強(qiáng)5.05×104 Pa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大
A．CaCO3B．NaOHC．CaSO4D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分）一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)          。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                           。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                               (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是               (填寫編號(hào))。
a．加了催化劑            b．縮小容器體積         c．降低溫度             d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡                ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5。各物質(zhì)均為氣態(tài)。達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol。若此時(shí)再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4molB．0.2molC．0.2<x<0.4molD．<0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3。達(dá)到平衡后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。
（1）起始時(shí)充入H2物質(zhì)的量為_(kāi)____________mol；
（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________；
（3）若起始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達(dá)到平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為_(kāi)_____________kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g) 2E（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol E(g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

A． A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ
B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)
C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

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