Question

將一定質(zhì)量的鎂、銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物全部是NO）。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LnaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列敘述中正確的是

1. A.
   當(dāng)生成沉淀達(dá)到最大量時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為100mL
2. B.
   當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L
3. C.
   參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量一定是6.6g
4. D.
   當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

Answer 1

D
沉淀物中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.3mol。若硝酸恰好完全反應(yīng)則氫氧化鈉的體積為100mL，若硝酸過(guò)量則氫氧化鈉的體積大于100mL；金屬轉(zhuǎn)移電子0.3mol，電子守恒生成NO 0.1mol標(biāo)況下將是2.24L；極限法若金屬全為鎂其質(zhì)量為，若金屬全部為銅其質(zhì)量為，二者混合其質(zhì)量介于3.6g—9.6g之間；起氧化作用的硝酸為0.1mol，酸性作用的硝酸0.3mol共計(jì)0.4mol。