Question

8．下列推論正確的是（　�。�

• A． HC1為強電解質(zhì)，可推測HF也為強電解質(zhì)
• B． NH₄⁺為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH₄⁺也為正四面體結(jié)構(gòu)
• C． C0₂晶體是分子晶體，可推測Si0₂晶體也是分子晶體
• D． C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子

Answer 1

分析 A． HF是弱酸，是弱電解質(zhì)；
B．根據(jù)微粒增大中心原子的價層電子對數(shù)判斷；
C．Si0₂晶體是原子晶體；
D．乙烷中兩個甲基對稱，是非極性分子，而C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子．

解答 解：A．HC1為強電解質(zhì)，HF是弱酸，是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NH₄⁺的中心原子N原子含有4個成鍵電子對，沒有孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，PH₄⁺的中心原子P原子含有4個成鍵電子對，沒有孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，故B正確；
C．C0₂晶體是分子晶體，但Si0₂晶體是原子晶體，故C錯誤；
D．乙烷中兩個甲基對稱，是非極性分子，而C₃H₈是鋸齒形結(jié)構(gòu)，不對稱，所以是極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)的分類、物質(zhì)與化學(xué)鍵的關(guān)系、晶體類型、分子極性的判斷等知識點，根據(jù)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵及發(fā)生的反應(yīng)、分子極性的判斷方法等知識點來分析解答，題目難度不大．