18.寫出一種滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
(1)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
(2)具有弱堿性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
(3)水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).

分析 (1)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;
(2)具有弱堿性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有氨基和醛基;
(3)水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基,說(shuō)明分子中含有酯基,以此解答該題.

解答 解:(1)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;(2)具有弱堿性,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有氨基和醛基;(3)水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明水解產(chǎn)物含有酚羥基.
則說(shuō)明氨基直接連接在苯環(huán)上,且另一個(gè)取代基應(yīng)為-OOCH,對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(鄰、間、對(duì)任意一種).
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,解答時(shí)注意把握有機(jī)物的性質(zhì),以此判斷可能具有的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽(yáng)極的產(chǎn)物,某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(査閱資料:電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率,與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān))
I.電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡,但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體,該電極的電極反應(yīng)式為:Fe2++2e-=Fe
Ⅱ.電極b開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),表面無(wú)氣泡產(chǎn)生,周圍液體出現(xiàn)紅褐色,逐漸渾濁.吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中,一支試管中滴入淀粉一KI溶液,液體顏色不變;另一支試管中先加鹽酸酸化,再滴入KSCN溶液,巧液變?yōu)榧t色.
結(jié)論:電解過(guò)程中產(chǎn)生了Fe3+,同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì).
(1)加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(用離子方程式表示)
(2)對(duì)電解過(guò)程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:
猜想①:Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3%
猜想②:Fe2+在陽(yáng)極直接放電生成Fe3+
猜想③:…
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑:1mol/LFeS04溶液、lmoi/L 鹽酸、2mol/L 鹽酸、lmol/LNaCl 溶液、2moJ/L NaCl溶液、淀粉一KI溶液、KSCN溶液,蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取-定量2mol/L NaCl溶液,調(diào)
節(jié)溶液pH為4.91:再以相間裝置進(jìn)行電解.
②電解相同時(shí)間后,若電極b表面無(wú)氣泡,取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴入淀粉KI溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.鈉、鋁、鐵的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系,請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)呼吸面具或潛水艇中常用過(guò)氧化鈉(填“碳酸鈉”或“過(guò)氧化鈉”)作為氧氣的來(lái)源.
(2)向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉,反應(yīng)生成的氣體是H2
(3)鐵可以形成多種氧化物,其中具有磁性的是C.
A.FeO       B.Fe2O3           C.Fe3O4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.下表列出了短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素W、X、Y、Z的有關(guān)信息.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
原子序數(shù)元素有關(guān)信息
 W質(zhì)子數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等
X最低化合價(jià)為-2
Y四種元素種僅有的金屬元素
Z與Y的原子序數(shù)之和為W、X原子序數(shù)之和的3倍
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):XO,ZS.
(2)X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物是由共價(jià)(填“離子”或“共價(jià)”)鍵形成的物質(zhì),其中穩(wěn)定性較弱的氫化物的化學(xué)式為H2S.
(3)化合物YXW是由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)成的離子化合物(填“離子”或“共價(jià)”)
(4)由W、X、Y、Z四種元素組成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為NaHSO4、NaHSO3,寫出這兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++HSO3-=SO2↑+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B.一定條件下,乙醇能被氧化成一種刺激性氣味的液體
C.用Cl2和NaOH溶液為原料制備次氯酸鈉
D.海水提溴和生產(chǎn)玻璃過(guò)程中均涉及氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.硅太陽(yáng)能電池板在工作時(shí),可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.用純堿溶液可洗滌餐具上的油污
C.用灼燒并聞氣味的方法可區(qū)別真絲織物和人造棉
D.水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.2L N2和CH4的混合氣體與4L O2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后,用干燥劑除去水分,剩余氣體的體積5L.原來(lái)氣體中N2和CH4的物質(zhì)的量之比(各氣體體積都在相同的溫度、壓強(qiáng)下測(cè)定)為 ( 。
A.1:3B.1:1C.2:1D.3:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.室溫下,下列敘述正確的是( 。
A.將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合,若混合后溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,則也一定存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+
B.等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液混合:$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c({H}_{2}C{O}_{3})}<\frac{c(C{{O}_{3}}^{2-})}{c(HC{{O}_{3}}^{-})}$
C.常溫下,V1 L pH=11的溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性,則V1≥V2
D.已知A-+H2B(過(guò)量)=HA+HB-,則酸性強(qiáng)弱順序一定為:HB-<HA<H2B

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)?3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是(  )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4mol•L-1

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