【題目】反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:
壓強(qiáng)/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù),回答:
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),理由是。
(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng),判斷的依據(jù)是 , 可能的原因是。
【答案】
(1)不,當(dāng)p增大2.5倍時(shí),c(A)增大2.5倍,說(shuō)明平衡沒(méi)有移動(dòng),即m+n=p
(2)向左,當(dāng)p增大2倍時(shí),c(A)卻增加了2.2倍,說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)時(shí),B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)
【解析】(1)氣體的體積與壓強(qiáng)成反比。當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),壓強(qiáng)增大2.5倍,c(A)也增大2.5倍,所以平衡不移動(dòng);
(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí),c(A)卻增加了2.2倍,說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng),只能是B的狀態(tài)發(fā)生了變化。
(1)根據(jù)壓強(qiáng)的改變與反應(yīng)物濃度的改變關(guān)系判斷平衡是否發(fā)生移動(dòng);
(2)根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)狀態(tài)的變化即可.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為 molL﹣1s﹣1
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是 .
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半.平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成的HClO見(jiàn)光分解
C. 少量液溴要保存在棕色細(xì)口瓶中,并在液溴上面加水封
D. 向煤中加入適量CaCO3,可大大減少燃燒產(chǎn)物中溫室氣體的排放
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳,主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)設(shè)備1中反應(yīng)后,濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在,且濾渣1中也無(wú)MnO2。濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)。
(2)設(shè)備1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)設(shè)備2中加足量雙氧水的作用是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)濾液2中是否存在Fe2+: 。
(4)設(shè)備4中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液,沉淀部分溶解,。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。
(5)設(shè)備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下:
① 電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向,則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中,陽(yáng)極以稀硫酸為電解液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。
② 該工藝之所以采用陰離子交換膜,是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi),寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
①NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為1:1
②22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
③1molSiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
⑤20gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
⑥在K35ClO3+6H37Cl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71gCl2,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶體中含有4NA個(gè)Si—O鍵
A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肉桂酸甲酯M,常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只含有一個(gè)直支鏈,能發(fā)生加聚反應(yīng)和水解反應(yīng)。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為162g·mol-1,只含碳、氫、氧,且原子個(gè)數(shù)之比為5:5:1。
(1)肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。
(2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。
(3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:
①化合物E中的官能團(tuán)有________(填名稱(chēng))。
②E→F的反應(yīng)類(lèi)型是________,
F→G的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
③寫(xiě)出兩種符合下列條件的F的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
ⅰ.分子內(nèi)含苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈;
ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質(zhì)與足量氫氣充分反應(yīng),最多消耗5mol H2;
ⅲ.它不能發(fā)生水解反應(yīng),但可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象,所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某溶液中先滴加適量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種 |
B | 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸 | 在管口觀察到紅棕色氣體 | HNO3分解成了NO2 |
C | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 | |
D | SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 得到的沉淀只有BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)于“塑料廢棄物”的處理方法,最恰當(dāng)?shù)氖牵?)
A.將廢棄物焚燒
B.將廢棄物填埋于土壤中
C.將廢棄物傾倒在海洋中
D.將廢棄物加工成防水材料或汽油,變廢為寶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無(wú)色易揮發(fā)液體,遇水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解。
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為________。寫(xiě)出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:____________。
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無(wú)水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):
①裝置的連接順序?yàn)?/span>A→B→______→______→______→______。
②攪拌的作用是______,冷凝管的作用是______。
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,稱(chēng)取蒸干后的固體ag溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過(guò)濾,洗滌,干燥,稱(chēng)得固體為bg。若_____(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2·xH2O晶體已完全脫水。
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2·xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無(wú)水ZnCl2,但老師說(shuō)此方法不可。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因:____________。
(3)丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無(wú)水FeCl3的脫水劑,但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn):_____________。
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