Question

海水晶是通過(guò)對(duì)海水進(jìn)行蒸發(fā)生產(chǎn)出來(lái)的一種鹽化工產(chǎn)品，是濃縮的海水，海水晶經(jīng)過(guò)加水可復(fù)原成海水，用于在淡水區(qū)進(jìn)行海產(chǎn)品養(yǎng)殖．相對(duì)于粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長(zhǎng)．
（1）實(shí)驗(yàn)室中用粗鹽制成精鹽過(guò)程中通常經(jīng)過(guò)以下途徑：
①粗鹽加水溶解      ②向溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液   ③加入

過(guò)量氯化鋇溶液

    ④加入

過(guò)量碳酸鈉溶液

   ⑤

過(guò)濾

⑥加入鹽酸調(diào)節(jié)PH近似為7    ⑦

蒸發(fā)結(jié)晶

（2）第⑥步中加入鹽酸過(guò)多，對(duì)精制實(shí)驗(yàn)有什么危害

蒸發(fā)時(shí)因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境

．
（3）海水晶比粗海鹽兌制的海水，更能適合海洋生物的生長(zhǎng)的原因可能是

海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素

．
（4）某鹽湖的水中含有較高濃度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無(wú)色，后又變成橙色，加入CCl₄后，下層紅棕色，經(jīng)檢驗(yàn)上層無(wú)色溶液中含有IO₃^-，回答下列問(wèn)題：
①藍(lán)色褪成無(wú)色的化學(xué)方程式

I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl

；
②Br^-、I^-、I₂ 三種粒子的還原性由強(qiáng)到弱順序是

I^-＞I₂＞Br^-

；
③將下層紅棕色CCl₄分離的玻璃儀器是

分液漏斗、燒杯

；
④將溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層可用試劑是

BD

A   Na₂CO₃  B    Na₂SO₃   C  KMnO₄（H₂SO₄）   D Na₂S   E 苯酚溶液．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鹽酸能污染環(huán)境；
（3）根據(jù)海水晶中仍保留海水的一些微量元素，能促進(jìn)海洋生物的生長(zhǎng)；
（4）①向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無(wú)色，先是將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)，然后碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物，用化合價(jià)升降法來(lái)配平；
②根據(jù)同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的先后順序來(lái)判斷還原劑還原性的強(qiáng)弱；
③根據(jù)分液是將互不相溶的兩種液體用分液漏斗分開(kāi)；
④根據(jù)單質(zhì)溴與各物質(zhì)反應(yīng)是否將溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層．

解答：解：（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，故答案為：過(guò)量氯化鋇溶液；過(guò)量碳酸鈉溶液；過(guò)濾；蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）蒸發(fā)時(shí)因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境，故答案為：蒸發(fā)時(shí)因氯化氫揮發(fā)而污染環(huán)境；
（3）因海水晶中仍保留海水的一些微量元素，能促進(jìn)海洋生物的生長(zhǎng)，故答案為：海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海鹽中可能不含這些元素；
（4）①I(mǎi)元素的化合價(jià)從0→+5，升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0→-1，降低1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，得：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl，
故答案為：I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl；
②向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯氣，溶液先變藍(lán)色后褪成無(wú)色，后又變成橙色，會(huì)先后發(fā)生這幾個(gè)反應(yīng)：
Cl₂+2NaI═I₂+2NaCl，溶液變紫色；
I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl 褪成無(wú)色；
Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl，溶液顏色變成橙色；
由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒^-＞I₂＞Br^-，
故答案為：I^-＞I₂＞Br^-；
③因下層紅棕色CCl₄不溶于水，可用分液的方法分離，故答案為：分液漏斗、燒杯；
④A、溴能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、二氧化碳，溴未以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層，故A錯(cuò)誤；
B、溴能與Na₂SO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、溴化氫，溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層，故B正確；
C、溴與KMnO₄（H₂SO₄）不反應(yīng)，溴未以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層，故C錯(cuò)誤；
D、溴能與Na₂S溶液反應(yīng)生成溴化鈉、單質(zhì)硫，溴僅以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層，故D正確；
E、溴能與苯酚溶液反應(yīng)生成三溴苯酚、溴化氫，三溴苯酚溶于CCl₄，溴未以Br^-的形式從CCl₄層全部轉(zhuǎn)移到水層，故E錯(cuò)誤；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類(lèi)題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，要注意加入試劑的量的控制，同時(shí)還考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、還原性強(qiáng)弱的判斷．