【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。

(1)用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器略去)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>_____(填字母)。

A

B

C

D

干燥氯氣

吸收NH3

石油的分餾

制取乙酸乙酯

(2)為除去粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽

①第Ⅰ步操作的名稱(chēng)是______。

②若第Ⅱ、Ⅳ步順序顛倒，是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響？_____(填“有影響”或“無(wú)影響”)。

③第Ⅴ步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是________。

【答案】B 溶解 有影響 燒杯、漏斗、玻璃棒

【解析】

(1)A. Cl2進(jìn)入后沒(méi)有出口，無(wú)法收集干燥的Cl2；

B. NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，且上層的水會(huì)吸收NH3，防止NH3逸出；

C. 石油分餾中，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處；

D. 由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它們的溶解性很強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸。

(2)由流程可知，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗鹽后，應(yīng)該加水溶解，然后向溶液中加氯化鋇可除去硫酸根離子，III中加NaOH除去鎂離子，IV中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過(guò)濾后濾液主要為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，VI中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此解答該題。

(1)A. 裝置是用濃硫酸干燥Cl2，裝置中Cl2進(jìn)入后沒(méi)有出口，無(wú)法收集干燥的Cl2，導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；

B. 裝置中NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，且上層的水會(huì)吸收NH3，可以防止NH3逸出，B正確；

C. 在石油分餾中，溫度計(jì)是測(cè)量蒸氣溫度的，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，不能在液面以下，C錯(cuò)誤；

D. 由于蒸出的乙酸乙酯中含有未反應(yīng)的乙醇、乙酸，它們的溶解性很強(qiáng)，當(dāng)導(dǎo)管口插入液面以下時(shí)易發(fā)生倒吸，不能達(dá)到除雜的目的，有關(guān)將飽和食鹽水改為飽和Na2CO3溶液，且導(dǎo)氣管在液面以上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B；

(2)①粗鹽中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，加水溶解后過(guò)濾除去泥沙，所以第Ⅰ步操作的名稱(chēng)是溶解；

②若第Ⅱ步為加入過(guò)量BaCl2溶液除去Na2SO4、第III步加入過(guò)量NaOH溶液除去MgCl2，第IV加入過(guò)量Na2CO3除去原食鹽溶液中的CaCl2及加入的過(guò)量除雜試劑BaCl2，使二者轉(zhuǎn)化為沉淀，然后過(guò)濾除去，若第Ⅱ步與第IV順序顛倒，又引入新的雜質(zhì)過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)量的Ba2+不能除去，不能達(dá)到除去的目的，因此會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響；

③第Ⅴ步操是分離難溶性固體與溶液的方法，名稱(chēng)為過(guò)濾，所需玻璃儀器的名稱(chēng)是燒杯、漏斗、玻璃棒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲醛在堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)： 2C6H5CHO + NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

苯

溶 解 性

水中

微溶

微溶

溫度

溶解度

不溶

17℃

0.21 g

25℃

0.34 g

100℃

5.9 g

有機(jī)溶劑中

易溶

易溶

易溶

易溶

密度（20℃）/g·cm-3

1.0

1.0

1.3

0.9

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

122

5.4

制備苯甲醇和苯甲酸的實(shí)驗(yàn)流程及涉及的主要實(shí)驗(yàn)裝置（部分加熱和固定裝置已略）如下：

（1）第①步所用裝置（如圖 1），用攪拌器的目的是______________。儀器 B 的作用是_______________。

（2）第②步所用玻璃儀器有燒杯、_______________。

（3）第③步采用沸水浴加熱蒸餾，收集到的餾分為_________；再進(jìn)行第④步，操作如圖 2 所示。圖 2 中有一處明顯錯(cuò)誤，正確的應(yīng)改為_________________________。

（4）第⑤步反應(yīng)的離子方程式為________________________________________； 冷水洗滌沉淀 X 的優(yōu)點(diǎn)是_________________________；檢驗(yàn)沉淀 X 洗滌干凈與否的操 作：______________。

（5）第⑥步經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得苯甲酸產(chǎn)品，然后用電子天平準(zhǔn)確稱(chēng)取 0.2440 g 苯甲酸樣品于錐形瓶中，加 100 mL 蒸餾水溶解，再用 0.1000 mol·L-1 的標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液 進(jìn)行滴定，經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗 NaOH 溶液的平均值為 19.20 mL，則苯甲酸樣品的純 度為_________ （質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物：取出少量黑色固體，洗滌后，___(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___(用離子方程式表示)。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

(資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)

②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于___(用離子方程式表示)，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中存在的___離子具有氧化性，可氧化產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)加入KSCN溶液后產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，判斷溶液中一定存在Ag+，Ag+可氧化Fe2+產(chǎn)生Fe3+。

③下述實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的___溶液(pH≈2)中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)d成立___。

（3）根據(jù)ⅰ~ⅲ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合本題涉及的三個(gè)方程式，推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因（用離子方程式和文字結(jié)合表述）：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是

A. 選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B. 除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有足量酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

C. 洗滌沉淀時(shí)(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _________ (填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________ 。

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?/span> a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充)。

（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________ 。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi) K2，然后再打開(kāi) K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 ___________________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源。回答下列問(wèn)題：

（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（※表示吸附態(tài)）：

化學(xué)吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；

表面反應(yīng)：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；

脫附：NH3※NH3(g)

其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）

A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑

（2）NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知：

①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫(xiě)出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。

（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H＜0。平衡后，改變外界條件X，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號(hào))。

a.溫度 b.壓強(qiáng) c. d.與催化劑的接觸面積

（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJmol-1，如圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線(xiàn)圖。

①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。

②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對(duì)反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時(shí)，D點(diǎn)應(yīng)向圖中A～G點(diǎn)中的__點(diǎn)移動(dòng)。

③探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時(shí)，圖中曲線(xiàn)I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>__；a點(diǎn)__(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明其理由__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.兩溶液稀釋前的濃度相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)?/span>a＞b＞c

C.a點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的Kw值大

D.a點(diǎn)水電離的c(H＋)大于c點(diǎn)水電離的c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)分類(lèi)是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類(lèi)圖，請(qǐng)按要求填空：

上述分類(lèi)方法是________________；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________ ；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是 ；

（2）由A生成B 的反應(yīng)類(lèi)型是 。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；

（3）寫(xiě)出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；

（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A、不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用化學(xué)方程式表示合成路線(xiàn) ；

（5）OPA的化學(xué)名稱(chēng)是 ，OPA經(jīng)中間體E可合成一種聚酯類(lèi)高分子化合物F，由E合成F的反應(yīng)類(lèi)型為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（提示）

（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，寫(xiě)出G所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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同步練習(xí)冊(cè)答案