等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V1和V2，則V1、V2的關(guān)系為
A．V2=10V1B．V1＜10 V2、C．10V1＞V2D．V2＞10V1
D

試題分析：醋酸和氫氧化鈉恰好中和說明醋酸和氫氧化鈉物質(zhì)的量相等，即：。
濃度越大，電離度越小，，所以V2>10V1。
點評：弱電解質(zhì)溶液濃度越大，弱電解質(zhì)電離度越小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)，現(xiàn)在實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析。
（1）下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是__________（填序號）。
A. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B. 一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C. 一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D. 一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
（2） 右圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH__________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2
(填 “＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
______________。
A. 升高溫度     B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C. 使用合適的催化劑         
D. 充入He，使體系總壓強增大
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，甲醇燃料電池的工作原理如右圖所示。

①請寫出c口通入的物質(zhì)發(fā)生的相應(yīng)電極反應(yīng)式_________                       。
②工作一段時間后，當0.2 mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2 時，有___________NA個電子轉(zhuǎn)移。
（4）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。
若X為鋅，開光K置于      處，該電化學(xué)防護法稱為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L1mol/L的氨水中
A．含有1molNH3B．含NH3和NH4+之和為1mol
C．含NH3·H2O1molD．含NH3、NH4+、NH3·H2O共1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知室溫時0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，敘述錯誤的是：
A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的KW增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．該溶液里不存在HA分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是                             （填序號）①BaCO3②濃硫酸③Al(OH)3④(NH4)2CO3⑤CH3COOH⑥C6H6⑦SO3⑧CsOH⑨H2S⑩Fe（OH）3
Ⅱ（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO4     　 B. H2O2  　　  C. Cl2水 　　    D. HNO3   
然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH3·H2O    C. CuO           D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶1×10-5 mol·L-1度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為         ，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為         ，通過計算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導(dǎo)電能力不同
C．強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
D．強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+ + NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是      （   ）
A．NaNO2溶液B．硫酸溶液C．NaOH溶液D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在6份0.01 mol·L－1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水
C．少量K2CO3固體D．少量濃H2SO4
E.少量NaOH固體     F.少量Al2(SO4)3固體
（1）能使c(OH－)減小、c(NH4＋)增大的是                ；
（2）能使(OH－)增大、c(NH4＋)減小的是                ；
（3）能使c(OH－)和c(NH4＋)都增大的是                ；
（4）能使c(OH－)和c(NH4＋)都減小的是                。

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