下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D．NaHCO3溶液：c(H＋)+c(HCO)+c(CO)＝c(OH－)
科目：高中化學 來源： 題型：
現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關信息如下表：
| 原子或分子結構、單質或化合物相關信息 | |
| X | 含X元素的物質焰顏色反應為黃色 |
| Y | 單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得Y的單質 |
| Z | Z元素原子易失去2個電子形成8電子結構的離子 |
| M | M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，M與X處于同一周期 |
（1）X元素在周期表的位置是 ▲ ；
（2）1個Y單質分子中含 ▲ 對個共用電子對；
（3）Z能在CO2氣體中燃燒，其化學反應方程式為 ▲ 。
（4）化合物X2M溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質X2M2，其溶液顯黃色．則X2M2的電子式為 ▲ ，用化學方程式表示X2M溶液在空氣中的變質過程 ▲ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH--)=10--4 mol/L,則該溶液中的溶質可能是( )
A.Na2SO4 B.CH3COOH C.NaOH D.CH3COOK
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：
C(s) ＋1/2 O2(g) ＝CO(g) △H1＝－110.5kJ/mol
C(s) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H 2＝－393.5kJ/mol
則C(s) ＋CO2(g) ＝2CO(g) 的△H 為
A．283kJ/mol B．－504 kJ/mol
C．－172.5kJ/mol D．172.5kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：
 |
其中第①步存在平衡：2CrO42--（黃色）+2H+
Cr2O72--（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯 色。
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。
a．Cr2O72--的濃度不變 b．Cr2O72--和CrO42--的濃度相同
c．2v(Cr2O72--)=v(CrO42--) d．溶液的顏色不變
（3）第②步反應中，還原劑為 。
（4）電鍍廢液中Cr2O72－還可通過下列反應轉化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是
（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO3）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式 。
（6）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是
(用離子方程式和相關語言說明)
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科目：高中化學 來源： 題型：
為了凈化和收集由鹽酸和大理石制得的CO2氣體，從下圖中選擇合適的裝置并連接。合理的是( )
A．a(chǎn)—a′→d—d′→e B．b—b′→d—d′→g
C．c—c′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f
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科目：高中化學 來源： 題型：
在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是( )
A．正極附近的SO
濃度逐漸增大
B．電子通過導線由銅片流向鋅片
C．正極有O2逸出
D．銅片上有H2逸出
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科目：高中化學 來源： 題型：
足量的鋅和下列酸反應，產(chǎn)生H2的物質的量最多的是( )
A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4
B．30 mL 3 mol·L－1鹽酸
C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4
D．30 mL 5 mol·L－1 HNO3
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