CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則

A.c2(CO)<c2(H2O)   B.c1(CO)>c2(CO)  C.K2K1的單位均為mol/L   D.K2<K1

D


解析:

該考點(diǎn)為化學(xué)平衡知識(shí),中等難度。 因?yàn)椤?i>H<0,所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高反應(yīng)體系的溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以c1(CO)>c2(CO)錯(cuò)誤,即B錯(cuò)誤;平衡無(wú)論如何移動(dòng),c(CO)=c(H2O),所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式,該反應(yīng)平衡常數(shù)無(wú)單位,C選項(xiàng)錯(cuò)誤,選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。

反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,

在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)

K1

K2

973

1.47

2.36

1173

2.15

1.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個(gè)      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),要使平衡③向右移動(dòng),可采取的措施有       (填序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器容積

B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積

C.降低溫度

D.升高溫度

E.使用合適的催化劑

F.設(shè)法減少CO的量

(2)若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應(yīng)速率        (填序號(hào))

A.前者大    B.后者大    C.一樣大  D.無(wú)法判斷

II.(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則100℃時(shí)1 mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=________mol·L1,KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25 ℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量NH4HCO3固體,對(duì)水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

 

①25℃時(shí),有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?u>                   ____。

②25 ℃時(shí),相同濃度、相同體積的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合, 則混合溶液中c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測(cè)試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系

C.圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合時(shí),n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專(zhuān)題十四化學(xué)計(jì)算 題型:計(jì)算題

(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年高考化學(xué)試題分項(xiàng)專(zhuān)題十三有機(jī)化合物 題型:計(jì)算題

(14分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:_____________________________________。

⑵ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________________________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年瑞安中學(xué)高一下學(xué)期期末考試(理)化學(xué)卷 題型:填空題

(12分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴ 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

⑵ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________。

⑶ 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:

① 2H2(g) + CO(g)  CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol1

② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol1

③ CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol1

總反應(yīng):3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2 (g)  ΔH=-246.4kJ· mol -1;

一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_______(填字母代號(hào))。

a.高溫高壓          b.加入催化劑        c.減少CO2的濃度

d.增加CO的濃度    e.分離出二甲醚

⑷ 已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L1

0.44

0.6

0.6

① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)c(CH3OH) = _________;該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) = __________。

 

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