下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是（　�。�
A、切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na+O2═2Na2O
B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
C、Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D、向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．空氣中Na被氧化為氧化鈉；
B．發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH；
D．NaHCO3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．
解答： 解：A．切開(kāi)的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗，該反應(yīng)為4Na+O2═2Na2O，故A正確；
B．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，離子反應(yīng)為2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-，故B正確；
C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物，該反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故C正確；
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀的離子反應(yīng)為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X是白色固體，H是黑色固體單質(zhì)，B是液體，A、C、D、E、F均為氣體，且C氣體遇到石蕊變藍(lán)，1mol X加熱分解得到A、B、C各1mol．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G-→A+F：
 
．
②C+D-→E：
 
．
③實(shí)驗(yàn)室制取C：
 
．
④寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu-→E：
 
．
（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的最主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、44B、44g
C、44g/molD、44mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）
  △  
.
 
 xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L．
（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化             C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
B．氣體密度不再變化         D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中含有
 
mol H，含有
 
g氧元素．
（2）9.03×1023個(gè)氨（NH3）分子含
 
mol氨分子，
 
mol氫原子，
 
mol質(zhì)子，
 
個(gè)電子．
（3）硫酸鋁的化學(xué)式為
 
，0.2mol硫酸鋁中有
 
molAl3+，
 
個(gè)SO42-．
（4）0.5mol H2O與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“問(wèn)題膠囊”已成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)，膠囊中鉻含量超標(biāo)對(duì)人體有害．請(qǐng)計(jì)算重鉻酸鉀（K2Cr2O7）中鉻元素（Cr）的化合價(jià)（　�。�
A、+3B、+6C、+7D、+12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1molCH4分子中含有2 NA個(gè)氫原子
D、0.5mol/L NaCl溶液中含有0.5NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列方程式并指出反應(yīng)類型
方程式 反應(yīng)類型
①乙烷生成一氯代物
②丙烯通入溴水中
③丙烯加聚
④實(shí)驗(yàn)室制備乙烯
⑤苯的硝化
⑥苯的溴代
⑦CH3-CH=CH2+Cl2
△
 
+HCl
⑧
高錳酸鉀
⑨CH2=CHCH3
高錳酸鉀
⑩1-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液
?2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
?乙醇與金屬鈉反應(yīng)
?乙醇與乙酸
?丙醇的催化氧化
?2-丙醇的催化氧化
?苯酚與氫氧化鈉溶液
?苯酚滴加到溴水中
?乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱
?乙醛與銀氨溶液水浴加熱
?乙醛與氫氰酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60（足球烯，富勒烯分子家族中最重要的一種分子）有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．科學(xué)家認(rèn)為C60家庭的前景可以和100年前發(fā)現(xiàn)苯環(huán)一樣，將為有機(jī)化學(xué)和材料科學(xué)的發(fā)展開(kāi)拓廣闊的前景．C60分子是形如球狀的多面體（如下左圖），該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成σ鍵，每個(gè)碳原子剩余的價(jià)電子參與π鍵的形成；②C60分子只含有五邊形碳環(huán)和六邊形碳環(huán)；③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C60與金剛石均為碳元素的同素異形體，兩種固體相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是
 
，理由是：
 
．
（2）據(jù)上述可推知C60分子含的雙鍵數(shù)為
 
．C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮推知．則C70分子中五邊形碳環(huán)和六邊形碳環(huán)的數(shù)目各為
 
和
 
．
（3）目前，化學(xué)家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子結(jié)構(gòu)中都由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體．18世紀(jì)俄羅斯數(shù)學(xué)家萊昂哈德?歐拉通過(guò)理論論證，明確指出任何一個(gè)這樣的多面體都必須恰好具有12個(gè)五邊形方能閉合成多面體．則下列物質(zhì)不屬于富勒烯家族的有
 
．
A．C18             B．C44              C．C72               D．C105
（4）已知C60晶體中C60分子間采取類似金屬銅那樣的面心立方堆積（如上中圖），假設(shè)C60分子間緊密堆積，其晶體密度為dg?cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則C60分子的直徑為
 
cm．
（5）北京大學(xué)與中科院物理研究所合作，已成功研制出了具有超導(dǎo)性能的金屬摻雜C60的超導(dǎo)體．某金屬鉀摻雜C60超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（表示K），則該超導(dǎo)體的化學(xué)式為
 
．

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