Question

【題目】關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是

A．凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體．

B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C．sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道

D．凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．凡中心原子采取sp3雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，當(dāng)有孤對(duì)電子時(shí)可能呈V形或三角錐形，A錯(cuò)誤；B．CH4sp3雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，B錯(cuò)誤；C．同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化可形成混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，C正確；D．BF3采用sp2雜化，D錯(cuò)誤；故選C。