與圖象（如圖）有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
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A、表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
B、表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
分析：由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣為放熱反應(yīng)，根據(jù)能量的變化可確定反應(yīng)熱，以此解答該題．
解答：解：A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．由圖象可知，2mol氫氣和1mol氧氣生成2mol水蒸氣放出483.6kJ的能量，則表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）+241.8kJ，或?qū)憺镠2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，故B正確；
C．反應(yīng)熱應(yīng)為反應(yīng)物總能量和生成物總能量的關(guān)系，而不是某一種反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系，故C錯誤；
D．由圖象可知，1molH2O（g）的能量低于2molH2（g）和1molO2（g）的能量之和，題中沒有確定物質(zhì)的關(guān)系，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握圖象中物質(zhì)的能量的關(guān)系，確定反應(yīng)熱的定義，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象（如圖所示），請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)
，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
；
（3）點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是
隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
隨著反應(yīng)的進行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
；
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標準狀況下）
5.6L
5.6L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類社會的發(fā)展，氮氧化物（Nox）已成為大氣中的主要氣態(tài)污染物之一．
（1）超音速飛機排放的尾氣是平流層中NO的主要來源．它們破壞臭氧層的機理為：
①O3
光
O+O2 
②NO→NO2+O2
③NO2+O→NO+O2
上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為
2O3
 NO 
.
 
3O2
2O3
 NO 
.
 
3O2
，其中
NO
NO
是催化劑．
（2）汽車尾氣中含有NOx、CO和碳氫化合物等．
①尾氣凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖1所示，尾氣凈化過程中發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
②NOx和碳氫化合物在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生二次污染物的現(xiàn)象，稱為“光化學(xué)煙霧”．有學(xué)者對某城市．天中光化學(xué)煙霧的變化情況進行測定，實驗結(jié)果如圖2．由圖象可知，二次污染物有
醛和O3
醛和O3
 等，醛和O3的峰值出現(xiàn)在14：00左右的主要原因是
此時日光強烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
此時日光強烈，光化學(xué)反應(yīng)速率最快
；
③測定汽車尾氣中Nox的方法之一是用3%的H2O2溶液吸收尾氣中的NOx生成HNO3，再用NaOH標準溶液滴定HNO3．若要測定標準狀況下尾氣中NOx的體積分數(shù)，所需的數(shù)據(jù)有
ACD
ACD
（選填序號）．
 A．所測尾氣的總體積    B．兩種氮氧化物的體積比
C．NaOH標準溶液的物質(zhì)的量濃度  D．所消耗NaOH標準溶液的體積
E．從滴定開始到指示劑變色所需的時間
（3）硝酸工業(yè)尾氣中的NOx可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2O=NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO3+CO2
現(xiàn)用0.5L 2mol/L的純堿溶液恰好吸收一定量硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，吸收液質(zhì)量增加44g（設(shè)C02全部排出）．則NO2和NO的體積比為
7：1
7：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?中山模擬）某中學(xué)學(xué)生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：
Ⅰ．（1）甲同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 能夠發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計并完成了如圖1所示實驗．X溶液是
酚酞
酚酞
，滴入的量一般為
1～2滴
1～2滴
．
（2）乙同學(xué)也設(shè)計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)．在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量．
①寫出測定溶液pH的方法：
用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可
用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，半分鐘后，將試紙的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH即可
．
②圖2中哪個圖象符合該同學(xué)的記錄
C
C
（填序號）．

（3）你認為甲、乙兩位同學(xué)的實驗中，
乙同學(xué)
乙同學(xué)
（填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩同學(xué)”）的實驗?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，請說明理由：
甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)．乙同學(xué)的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
甲同學(xué)的實驗不能充分說明鹽酸的氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無色物質(zhì)．乙同學(xué)的實驗，隨著滴加鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減少到7，這充分證明溶液中的氫氧化鈉因反應(yīng)而消耗了
．
Ⅱ．丙同學(xué)為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖（如圖3）．
（4）請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)．
（5）請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因
鹽酸具有揮發(fā)性
鹽酸具有揮發(fā)性
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（17分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

　 （1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀象冰的甲烷水合物固體。甲烷氣體燃燒和水汽化的熱化學(xué)方程式為：

　 CH4（g）+2O?2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ?mol-1

　　　 H2O（l）=H2O（g） △H=+44kJ?mol-1

　　　 則356g“可燃冰”（分子式為CH4?9H2O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為　　　　　　 。

　 （2）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣體為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：

　　　 O2+2CO2+4e-=2CO2-3，負極反應(yīng)式　　　　　　　　 。

　 （3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：

　　　 CO（g）+H2O（g）　 　 CO2（g）+H2（g）

　 　　 ①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：

T℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)變化

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

c1

6

0.096

0.266

0.104

c2

　　　 第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。第4~5min之間，改變的條件是　　　　 。T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是　　　　 。

　　　 ②已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9，如果反應(yīng)開始時，CO(g)和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為　　　　　 。

　　　 ③397℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H　　　 0（填“>、=、<”）。

（4）燃料電池中產(chǎn)生的CO2氣體可以用堿液吸水得到Na2CO3和NaHCO3。常溫下向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。根據(jù)圖象回答下列問題：

　 ①在同一溶液中，H2CO3、HCO-3、CO2-3（填：“能”或“不能”）　　 大量共存。②當(dāng)pH=7時溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　 ，此時溶液中c(HCO-3)　　　 c(Na+)（填“>、=、<”）。

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